Question

9．将氯化钠和碳酸钠混合物24.8g置于30g水中，跟100g稀盐酸恰好完全反应，生成气体8.8g．试计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量分数；
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据生成CO₂的质量，碳酸钠与稀HCl反应的化学方程式可以计算出原混合物中碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量．
（2）由生成氯化钠和原有氯化钠的质量及反应后所得溶液的质量可以计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设原混合物中Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106　　　　　   117　　　    44
x　　　　　　　 y　　    　 8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g，y=23.4g
（1）原混合物中NaCl的质量；24.8-21.2g=3.6g　
原混合物中氯化钠的质量分数$\frac{3.6g}{24.8g}×100%$=14.5%
（2）NaCl溶液中溶质的质量分=$\frac{3.6g+23.4g}{24.8g+30+100g-8.8g}×100%$=18.5%
答：（1）原混合物中NaCl的质量分数为14.5%；
（2）NaCl溶液中溶质的质量分数为18.5%．

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．