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    一包混合物（碳酸钠和食盐）12克与100克稀盐酸恰好完全反应．反应后溶液的质量107.6克．求
    （1）产生气体的质量
    （2）稀盐酸中溶质质量分数
    （3）反应后溶液的溶质质量分数
    (1)由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=12g+100g﹣107.6g=4.4g；
    (2)设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，稀盐酸中溶质质量为z，
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106　　　73    　117         　44  
    x     　　     z          y 　　　 4.4g
                 
                    
    解得：x=10.6g，y=11.7g，z=7.3g
    所以稀盐酸中溶质质量分数为：×100%=7.3%
    (3)所得溶液中溶质的质量=11.7g+（12g﹣10.6g）=13.1g所得溶液中溶质的质量分数=×100%=12.2%．
    答：（1）产生气体的质量为4.4g；（2）稀盐酸中溶质质量分数为7.3%； （3）反应后溶液的溶质质量分数12.2%．
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    （1）产生气体的质量；
    （2）稀盐酸中溶质质量分数； 
    （3）反应后溶液的溶质质量分数．

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    (1)[提出假设]假设1：白色固体物质是碳酸钠；

    假设2：________；

    假设3：________．

    (2)[设计实验方案]他对实验做了如下的设想和分析：

    取少量白色固体物质在烧杯中溶解，并依次加入过量稀盐酸和几滴氯化钡溶液．则实验中可能出现的现象及对应结论如下表，请你完成下表：

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    （2）稀盐酸中溶质质量分数；
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    求：
    （1）产生气体的质量；
    （2）稀盐酸中溶质质量分数； 
    （3）反应后溶液的溶质质量分数．

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