Question

【题目】在做实验时，欣欣需要用到200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，但实验室只有50g溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，于是她便自己动手并利用已有的溶液来配制所需的氯化钠溶液．
（1）在称量时，她需要把氯化钠固体放到天垫有纸片的（选填“左侧”或“右侧”）托盘中，并且应当称量g氯化钠固体．
（2）她把称量好的氯化钠和实验室中现有的氯化钠溶液全都转移到一个大烧杯中，并应向其中加入体积为ml的水，边加水边搅拌．（水的密度为1.0g/ml）
（3）如表是氯化钠在不同温度下的溶解度，假如她想通过升高溶液的温度来得到氯化钠晶体，则你认为她的做法（选填“可行”或“不可行”）．

温度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	36.0	36.6	37.3	38.4

Answer 1

【答案】
（1）左侧,15
（2）135
（3）不可行
【解析】（1）药品应放在天平的左盘上，氯化钠的质量=200g×15%﹣50g×30%=15g；
（2）水的质量为：200g﹣50g﹣15g=135g，水的体积为：135g÷1g/mL=135mL；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，此温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数为： ≈26.5%，所以欣欣配置的溶液是不饱和溶液；氯化钠的溶解度随着温度的升高慢慢增大，所以不能用升温的方法来实现，可通过蒸发溶剂的方法来实现．
所以答案是：（1）左侧；15；（2）135；不可行.
【考点精析】掌握结晶的原理、方法及其应用是解答本题的根本，需要知道结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）．