Question

17．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究（见图）．

（1）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na₂C0₃溶液（见丙图），溶液pH的变化如丁图所示．则与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为40.0g；
（2）请计算该溶液中CaCl₂的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．
（3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线．

Answer 1

分析 稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，根据提供的数据及其图象可以判断相关方面的问题．

解答 解：（1）由丁中可知，乙中稀盐酸过量，碳酸钠先和稀盐酸反应，当稀盐酸完全反应后，溶液pH=7，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为：70.0g-30.0g=40.0g，
故填：40.0．
（2）设氯化钙的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，
     Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
     106    111    100
40.0g×26.5% x      y
$\frac{106}{40.0g×26.5%}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{y}$，
x=11.1g，y=10.0g，
该溶液中CaCl₂的溶质质量分数为：$\frac{11.1g}{60.0g}$×100%=18.5%，
答：该溶液中CaCl₂的溶质质量分数为18.5%．
（3）由丁中信息可知，加入30.0g碳酸钠溶液时产生沉淀，加入70.0g碳酸钠溶液时不再产生沉淀，产生沉淀的质量是10.0g，产生沉淀的曲线如下图所示：

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时能够根据计算的数据准确绘图，计算时要注意规范性和准确性．