Question

18．1926年，我国著名化学家候德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）上述反应中涉及到的物质可用于烘焙糕点的是NaHCO₃（写化学式）．
（2）工业生产过程中，铵盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是铵盐水显碱性
（3）某碳酸钠样含有少量的硫酸钠取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠．计算：
①加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
②原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以用于烘焙糕点；
铵盐水显碱性显碱性，更容易吸收二氧化碳气体；
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）上述反应中涉及到的物质可用于烘焙糕点的是NaHCO₃．
故填：NaHCO₃．
（2）工业生产过程中，铵盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是铵盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳气体．
故填：铵盐水显碱性．
（3）某碳酸钠样含有少量的硫酸钠取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠．计算：
①设稀硫酸中硫酸质量为x，碳酸钠质量为y，生成硫酸钠质量为z，
反应生成二氧化碳质量为：100g+100g-195.6g=4.4g，
H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
 98       106         142             44
 x      y        z         4.4g
$\frac{98}{x}$=$\frac{106}{y}$=$\frac{142}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=9.8g，y=10.6g，z=14.2g，
加入的硫酸溶液的溶质质量分数为：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：加入的硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%．
②原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{10.6g+（15.6g-14.2g）}$×100%=88.3%，
答：原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．