Question

7．现有一包由氧化铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜组成的混合物5g，向其中加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则该混合物中铜元素的质量分数为（　　）

• A． 50%
• B． 60%
• C． 64%
• D． 80%

Answer 1

分析 可以根据质量守恒定律，依据硫酸根的质量求出硫酸铜的质量，进一步计算出铜元素的质量及其质量分数．

解答 解：氧化铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜与硫酸反应后都生成硫酸铜，反应前后硫酸根的质量不变，硫酸的质量为：50g×9.8%=4.9g，硫酸根的质量为：4.9g×$\frac{96}{98}×100%$═4.8g．设混合物中铜元素的质量为x，则
CuSO₄～SO₄～Cu
            96   64
           4.8g  x
$\frac{96}{64}=\frac{4.8g}{x}$
x=3.2g
则该混合物中铜元素的质量分数为$\frac{3.2g}{5g}×100%=64%$
故选C．

点评 本题主要考查了质量守恒定律方面的内容．可以依据题干提供的数据进行计算．