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    实验室用98％的浓硫酸(密度为1．84g／ml)配制l00g溶质质量分数为20％的稀硫酸。
    (1)配制该溶液的步骤：             、量取、溶解、装瓶贴标签；
    (2)溶解过程如右图所示，b中盛放的物质是           ，a的作用是             ；

    (3)实验过程中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即             ， 然后涂上3％—5％的碳酸氢钠溶液；
    (4)配制后溶液中溶质的质量分数小于20％，分析引起这一结果的原因可能是     (写出一种即可)。

    (1)计算(2)浓硫酸；搅拌,使热量尽快散失(阅卷说明:搅拌，防止水沸腾，硫酸液滴向四周飞溅也可) (3)大量水冲洗(4)用量筒量取水时仰视读数(阅卷说明:量取浓硫酸时俯视读数等合理即可)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸主要分造气、氧化反应和吸收三个阶段．硫酸的生产流程如下（其中黄铁矿的主要成分为FeS2）：
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    请结合硫酸的生产流程回答：
    （1）流程中含Fe2O3炉渣的用途是：
     
    ；在反应室中要不断排出热气，才能维持反应室的温度恒定．说明反应室中的化学反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．含有SO2的废气造成空气的危害是：
     
    ．
    （2）实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g，则需要加水的质量为
     
    ．
    （3）用含硫元素32%的黄铁矿在反应流程中有2%的硫受到损失而混入炉渣和废气中（假设在SO2、吸收中没有损失）．则这种黄铁矿石10t可以制得98%的硫酸多少t？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室中，用98%的浓硫酸稀释成100g 20%的稀硫酸．根据如图所示的市售浓硫酸的标签，回答下列问题：
    （1）H2SO4中硫元素的质量分数为
    32.7%
    32.7%
    （结果精确到0.1%）
    （2）为了实验安全，溶解时应将
    浓硫酸
    浓硫酸
    沿容器壁慢慢倒入
    水
    水
     中，并用玻璃棒不断搅拌．
    （3）若要配制100g 20%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸
    20
    20
    g，换算成体积约为
    11
    11
    ml（计算结果取整数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动．
    提出问题  这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
    查阅资料  ①硫是淡黄色粉末，不溶于水；
    ②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，溶于水并能与水反应，“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”
    猜想与探究
    猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物．
    实验与结论
    实验操作 实验现象 实验结论
    猜想 在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水，充分振荡
    固体粉末全部溶解
    固体粉末全部溶解
    		 猜想a、c不成立，猜想b成立．
    提出问题  过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
    提出猜想  过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气．
    进行实验
    实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气．    王轩同学设计如图Ⅰ所示装置：
    （1）实验现象及结论：观察到
    燃着的木条熄灭
    燃着的木条熄灭
    现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应．
    实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．   华宇同学设计了如下图所示装置
    （2）其中A装置的作用是
    产生二氧化碳气体
    产生二氧化碳气体
    ．
    （3）实验现象及结论：带火星的木条复燃；查阅资料知道：过氧化钠与水蒸气生成了氧气和一种常见碱，写出该反应的化学方程式
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+3O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+3O2↑
    ．
    实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
    李杰在老师的指导下也设计了如图Ⅱ所示装置．（不考虑稀盐酸的挥发）
    （4）实验记录
    实验操作 主要实验现象 实验结论及解释
    ① 检查装置的气密性．
    向装置中加入药品．    		 装置的气密性良好．
    ② 打开分液漏斗活塞，向A
    装置中缓慢加入稀盐酸．    		 A装置中观察到的现象有
    有大量的气泡产生
    有大量的气泡产生
    ，
    C装置中有气泡出现．    		 A装置中发生反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ；
    C装置作用是
    除去没有反应的二氧化碳
    除去没有反应的二氧化碳
    ．
    ③ 一段时间后用带火星的木条在D内进行检验． 带火星的木条复燃． 过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
    实验反思
    （1）张红同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是
    产生的二氧化碳气体中含有水蒸气
    产生的二氧化碳气体中含有水蒸气
    ．请你回答如何改进该实验
    在A和B之间增加一个装有浓硫酸的装置
    在A和B之间增加一个装有浓硫酸的装置
    ．
    （2）王兵同学查阅资料后知道实验Ⅲ中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，他称取过氧化钠与二氧化碳充分反应后的固体剩余物质21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图Ⅳ所示（不考虑实验过程中其它因素的影响）．
    请计算碳酸钠的质量分数：
    98.6%
    98.6%
    ．（写出计算过程，结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源：2011-2012年江苏省扬州市宝应县城北初中九年级（下）化学假期作业（6月份）（解析版） 题型：解答题

    工业制硫酸主要分造气、氧化反应和吸收三个阶段．硫酸的生产流程如下（其中黄铁矿的主要成分为FeS2）：

    请结合硫酸的生产流程回答：
    （1）流程中含Fe2O3炉渣的用途是：______；在反应室中要不断排出热气，才能维持反应室的温度恒定．说明反应室中的化学反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．含有SO2的废气造成空气的危害是：______．
    （2）实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g，则需要加水的质量为______．
    （3）用含硫元素32%的黄铁矿在反应流程中有2%的硫受到损失而混入炉渣和废气中（假设在SO2、吸收中没有损失）．则这种黄铁矿石10t可以制得98%的硫酸多少t？

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    科目：初中化学 来源：2012年江苏省扬州市宝应县城北中学中考化学冲刺试卷（4）（解析版） 题型：解答题

    工业制硫酸主要分造气、氧化反应和吸收三个阶段．硫酸的生产流程如下（其中黄铁矿的主要成分为FeS2）：

    请结合硫酸的生产流程回答：
    （1）流程中含Fe2O3炉渣的用途是：______；在反应室中要不断排出热气，才能维持反应室的温度恒定．说明反应室中的化学反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．含有SO2的废气造成空气的危害是：______．
    （2）实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g，则需要加水的质量为______．
    （3）用含硫元素32%的黄铁矿在反应流程中有2%的硫受到损失而混入炉渣和废气中（假设在SO2、吸收中没有损失）．则这种黄铁矿石10t可以制得98%的硫酸多少t？

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