【题目】化学方程式符合题意且书写正确的是
A. 用止酸剂Al(OH)3治疗胃酸过多：Al(OH)3+HCl→AlCl+3H2O
B. 除去CO中混有的CO2，通过灼热CuO：CO+CuO
Cu+CO2
C. 用氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫：2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O
D. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O
【答案】D
【解析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。A. 用止酸剂Al(OH)3治疗胃酸过多：Al(OH)3+6HCl→AlCl3+3H2O；B. 除去CO中混有的CO2，通过灼热CuO：CO+CuO
Cu+CO2；不符合除杂要求；C. 用氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫：2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O，D. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O
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【题目】【2016年江苏省扬州市】为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（ ）
A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干
C．洗净铁制品表面的油膜 D．在铁制品表面镀上一层锌
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【题目】请按要求用符号完成下面问题（答案不唯一的小题，务必写全）：
（1）硫酸铁中硫元素的化合价 _____；（2）硫酸铵中的原子团____；
（3）氯化钙溶液中的微粒___ ； （4）由相同的两种原子所形成的两种不同离子____。
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【题目】A~H是初中化学中常见的8种物质，它们相互反应和转化关系如下图所示，其中A和B是组成元素相同的液体，D和F是组成元素相同的气体，E、G均为红色固体，G为单质。（图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去），试推断：
（1）G的化学式 ；
（2）D和F能相互转化，通过化合反应实现转化F→D，反应方程式为 ；
（3）写出B→A反应的化学方程式 ；
（4）写出H→G反应的化学方程式____________，该反应的基本反应类型是 。
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【题目】某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量为107.8g．请完成下列问题：
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Ca—40
（1）反应生成了二氧化碳气体 g；
（2）10片钙片中CaCO3的质量分数是多少g？（写出计算过程）
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【题目】根据下表回答相关问题。
温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度（g/100g水） | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110．0 | 169.0 | 246.0 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 | |
①表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在___________℃。
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g/100g水，其含义是___________。该温度下，将20gKNO3
放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_______g。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是__________。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是_________ 。
④60℃时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：
上述溶液中所含溶质的质量D_____E（填“＞”或“＜”或“＝”，下同），溶液不饱和的是___（用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是__________。
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【题目】【2016年四川省成都市】6000L氧气在加压情况下能装入容积为40L的钢瓶中，其主要原因是（ ）
A．分子的体积很小 B．分子的质量很小
C．加压时分子体积变小 D．加压时分子间的间隔变小
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【题目】酚酞（C20H14O4）是实验室常用的药品。下列说法不正确的是
A．属于氧化物
B．1个分子中含有38个原子
C．相对分子质量为318
D．由碳、氢、氧三种元素组成
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【题目】化工生产中需要对原料提纯，以有利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫
酸钠、氯化钙和氯化镁杂质，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某
同学设计了如下步骤：①过滤；②加入碳酸钠溶液，充分反应；③加热蒸发结晶；④加入
氯化钡溶液，充分反应；⑤加过量水溶解，并用玻璃棒搅拌；⑥加入稀盐酸，充分反应
⑦加入氢氧化钠溶液，充分反应
（1）以上步骤只能使用一次，正确的顺序是（________）（写序号）；
A、⑤④⑦②①⑥③ B、⑤②⑦④⑥①③ C、⑤⑦④②①⑥③ D、⑤⑥④②⑦①③
（2）操作④中能否使用硝酸钡溶液？并说明理由。
（3）在实验中如何判断硫酸钠已除尽？
（4）操作①、③中都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是什么？
（5）现取10g只含硫酸钠杂质的粗盐样品，加入40g水中使之充分溶解。向盛有粗盐的烧杯中加入100g过量的氯化钡溶液。充分反应后，过滤，滤出沉淀物，测得烧杯中溶液质量147.67g。求粗盐样品中氯化钠的纯度。
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