Question

13．非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计），某同学想测量其含金量，于是取一定质量的铁画边角料，加入足量稀硫酸，使它们充分反应，具体数据如下表所示，请计算：

反应前物质的质量/g		充分反应后物质的质量/g
铁画边角料	稀硫酸	剩余固体和液体的总质量
8.5	170	178.2

（1）产生气体的质量为0.3g；
（2）样品中铁的质量是多少？
（3）样品中金的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

Answer 1

分析 因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为生成的氢气的质量，根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量，即可求出金的质量．

解答 解：（1）因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为生成的氢气的质量，氢气的质量=8.5g+170g-178.2g=0.3g；
（2）设铁画边角料中所含铁的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x            0.3g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.3g}$
x=8.4g
样品中金的质量分数=$\frac{8.5g-8.4g}{8.5g}$×100%≈1.2%．
答案：
（1）0.3；
（2）样品中铁的质量是8.4g；
（3）样品中金的质量分数是1.2%

点评 本题主要考查学生对铁生锈条件的认识，以及对物质质量分数的计算能力．学生必须熟知所给物质的性质，才能正确分析发生反应的过程，据此判计算物质质量，进而计算出质量分数．