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    【题目】为了维护南海权益，我国在2012年宣布成立了三沙市。这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值。其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

    （1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号___________。

    （2）在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的________（填离子符号，下同）,第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中和所加入试剂中的_____。第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的___________ 。

    （3）在第④步操作中，选择的除杂试剂不能用K2CO3代替Na2CO3，理由是______。

    【答案】 Cl-、 SO42- Mg2+ ； Ca2+、Ba2+ ; OH- CO32- 用碳酸钾将产生新的杂质氯化钾

    【解析】本题通过粗盐提纯主要考查了酸、碱、盐的化学性质综合性较强。熟悉酸、碱、盐的化学性质和复分解反应的条件是解题的基础。

    （1）由题意可知，海水中所含的主要阴离子是Cl-、 SO42-；

    （2）由于氯化镁与氢氧化钠的反应生成了氢氧化镁沉淀，所以，第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的Mg2+；氯化钙与碳酸钠的反应生成了碳酸钙沉淀，氯化钡与碳酸钠的反应生成了碳酸钡沉淀，第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中Ca2+和所加入试剂中的Ba2+；由于盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠的反应，第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的OH- CO32-；

    （3）氯化钙与碳酸钾的反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钡与碳酸钾的反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钾。在第④步操作中，选择的除杂试剂不能用K2CO代替Na2CO3，理由是：用碳酸钾将产生新的杂质氯化钾。

    练习册系列答案
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    滴加CuSO4溶液的质量/g

    10

    20

    30

    40

    生成硫酸钡的质量/g

    2.33

    4.66

    6.99

    6.99

    (1) 恰好完全反应时生成硫酸钡的质量为________g；

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    (2)①将高锰酸钾和棉花装入装置A的试管中制取氧气，其化学方程式是______；

    ②为收集较为纯净的氧气，应选择装置______。(填字母)

    (3)某广口瓶上的标签已破损，只剩下“苏打”两个字，某兴趣小组将适量药品装入装置B中，添加稀盐酸，根据装置F中的现象________(请填写实验现象)，可确定该气体为CO2，但仍无法确定广口瓶中盛放的药品是苏打，理由是_________(用化学方程式表示)。

    (4)为进一步探究该药品的成分(假设药品无其他成分)，兴趣小组在室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和该药品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%稀盐酸，记录如表：

    实验编号

    锥形瓶内物质

    最终得到CO2体积/mL

    名称

    质量/g

    ①

    碳酸氢钠

    1

    V1

    ②

    碳酸钠

    1

    V2

    ③

    药品

    X

    V3

    表中x=______；V1______V2=V3(填“>”、“<”或“=”)，因此可确定广口瓶盛放的药品是“苏打”碳酸钠。

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    A. BaCO3 B. K2CO3 C. ZnCO3 D. MgCO3

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    已知:①H2O2、KMnO4是常见的氧化剂

    ②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe3+

    1.48

    3.2

    Zn2+

    6.2

    8.0

    请根据上述实验流程回答下列问题：

    (1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是_________,写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式为_________________。

    (2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有______________________,固体1的成分是___________。

    (3)“氧化”的目的是将Fe2+反应生成Fe3+,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去从产品纯度的角度分析,氧化剂最好选用_________________(填“H2O2"或“KMnO4”)。

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    (5)某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21:8的氧化物,该氧化物的化式__________________。

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    实验次数

    1

    2

    3

    4

    5

    加入NaOH

    溶液质量/g

    40

    40

    40

    40

    40

    共生成沉

    淀的质量/g

    2.9

    5.8

    m

    11.6

    11.6

    (1)上表中m的值为多少。

    (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

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