Question

【题目】根据下表回答问题

温度（℃）		20	40	50	60	80
溶解度 （g/100g水）	NH4Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	KNO3	31.6	63.9	85.5	110	169

（1）40℃时，100g水中最多溶解NH4Cl______g。

（2）若要从60℃时的饱和NaCl溶液中得到NaCl晶体，采用的方法是_______________。

（3）A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体。

①A溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②对以下过程的分析，正确的是______（填编号）。

a.A到B的过程中，溶质质量没有改变

b.B中溶质与溶剂的质量比为169：100

c.A溶液的质量等222g

d.开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间

Answer 1

【答案】45.8蒸发溶剂不饱和ac

【解析】

（1）查表可知，40℃时氯化氨的溶解度为45.8g，故40℃时，100g水中最多溶解NH4Cl45.8g。

（2）氯化钠的溶解度随温度的变化不大，故不能采用降温结晶的方法析出氯化钠，故只能选蒸发溶剂。

（3）①80℃时，硝酸钾的溶解度是169g，含义是80℃时，100g的水中最多能溶解169g的硝酸钾，故120g的水中最多能溶解硝酸钾的质量为120g×=202.8g，故A溶液是不饱和溶液。

②a.恒温蒸发20g的水后，溶解的质量变为100g，溶液中溶质的质量为102g，故溶液仍然为不饱和溶液，故A到B的过程中，溶质质量没有改变，故正确；

b. 恒温蒸发20g的水后，溶解的质量变为100g，溶液中溶质的质量为102g，故B中溶质与溶剂的质量比为102：100，故错误；

c.A溶液中水的质量为120g，溶质的质量为102g ，故溶液的质量等222g，故正确；

d.120g的水中溶解102g的硝酸钾，则该温度下100g 的水中溶解硝酸钾的质量为85g，故开始析出KNO3固体的温度在小于50℃，故错误。故选ac。