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    我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展．下列说法正确的是（　　）
    A、沉淀池中得到的沉淀是NaHCO3，因为该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小B、过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C、图中X可能是氨气D、通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列关于实验安全的说法正确的是（　　）
    A、化学实验室应备有灭火器等防火器材B、过滤时为了加快速度可不断搅拌C、化学实验室空间较小，易燃易爆物跟其他物质可混存D、一切能产生有毒气体的实验均不要进行

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    “低碳生活，保护环境”已成为社会发展的主题，下述不符合此主题的是（　　）
    A、使用乙醇汽油B、提倡公交出行C、开发利用新能源D、大力发展高耗能产业

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海水中离子的分布情况如图所示，由此得到的结论正确的是（　　）
    A、海水中离子带的正电荷多负电荷少B、海水是溶液，均一稳定的原因是其溶解的粒子大小和水分子差不多C、海洋呈蓝色，表明将海水蒸发后得到的盐一定是蓝色的固体D、海水的成分是固定不变的

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）从化合物分类看，KCl、CaCl2、MgCl2、NaCl属于
     
    （选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）
    （2）海水中含量最多的氯化物是
     
    ，该物质的一种用途是
     
    ．
    （3）从海水中提取的KCl是一种钾肥，往KCl中添加
     
    ，混合均匀后成为能同时供给几种养分的复合肥料．
    （4）工业上从海水中提取镁，生产过程中的部分反应为：氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁，电解熔融的氯化镁生成镁和气态的氯气（Cl2）．上述两个反应的化学方程式：
     
    ，
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    “NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的NaHCO3（一种盐）达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是（　　）
    A、这个反应属于复分解反应B、NaHCO3一定是难溶于水的物质C、反应后的溶液中存在NH4+D、结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    追踪科学家的足迹
    材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
    ①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
    ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
    ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3；
    ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
    试回答下列问题：
    （1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为
     
    ．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2写出最经济实用的制取二氧化碳的反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是
     
    ．
    A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
    B．副产品是一种氮肥
    C．反应都不需要加热，可节约能源
    （3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是
     
    ．
    （4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）
     
    ．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有
     
    ；滤液中仍然存在的离子有
     
    ．②中反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO3），主要流程如图1：

    （1）在①?③三个过程中，发生分解反应的是
     
    （填序号）．
    （2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl． NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．
    ①写出一条P点表示的意义
     
    ．
    ②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会
     
    （填“变大”“变小”“不变”之一）．
    ③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    保护金属资源的途径？（三点）

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