Question

将4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下：

反应前物质的质量/ g	反应后物质的质量/ g
Cu – Zn合金	稀硫酸	滤液
4.0	10	11.26

（1）Cu – Zn合金属于           材料（“金属”或“有机合成”）

（2）该合金中除Cu、Zn以外的其他成分不与稀硫酸反应，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量分数。写出必要的计算过程。

Answer 1

（1）金属------------（2分）

（2）解：设铜锌合金中Zn质量为x，生成氢气的质量为(x+10) –11.26=(x – 1.26)g----（2分）

Zn + H₂SO₄ = Zn SO₄ + H₂↑-----------------------（1分）

65                                                                2           ----------（1分）

X                 (x-1.26)g

65/x = 2/(x-1.26)g-----------------------（1分）

         X= 1.3g    ------------------------------（1分）

Cu – Zn合金中Zn的质量分数:  1.3 g /4.0 g×100 %=32.5% ----------------（1分）

答：略