Question

10．为提纯某含有氯化钙，氯化镁的氯化钠样品，化学探究小组进行了如下实验：

经过蒸发结晶，小组同学提纯了氯化钠．
（1）加入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式为MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
（2）求解加入100g某溶液后样品中发生反应的物质的质量（x）的比例式为$\frac{111}{100}=\frac{x}{10g}$；
（3）用20%的氢氧化钠溶液配制实验中所需的氢氧化钠溶液，需加水的体积为60mL；
（4）将所加某溶液中溶质的化学式及其质量分数填写在标签上；
（5）样品中氯化镁、氯化钙、氯化钠质量的最简整数比为95：111：234；
（6）用44kg上述氯化钠样品可制得含杂质20%的烧碱的质量为20kg．

Answer 1

分析 根据题干提供的信息结合数据进行分析解答，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；溶液稀释前后溶质质量不变；根据标签的内容填写即可．

解答 解：（1）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故填：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）除去氯化钙溶液，则加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的10g沉淀是碳酸钙，设氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为z
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
  111            100   117
   x             10g    z
$\frac{111}{100}=\frac{x}{10g}$；
故填：$\frac{111}{100}=\frac{x}{10g}$；x=11.1g    $\frac{100}{117}=\frac{10g}{z}$  z=11.7g
（3）设氢氧化钠的质量为y，则有：
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
80          58
y          5.8g
$\frac{80}{58}=\frac{y}{5.8g}$ y=8g
$\frac{8g}{20%}$=40g，
故加水的质量为：100g-40g=60g，故水的体积为60mL，故填：60；
（4）所加碳酸钠的质量为y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
        106      100
         y        10g
$\frac{106}{100}=\frac{y}{10g}$  y=10.6g
碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{100g}×100%$=10.6%
故填：．
（5）设氯化镁的质量为a，生成氯化钠的质量为b，则有
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95             58        117
a              5.8g        b
$\frac{95}{58}=\frac{a}{5.8g}$  a=9.5g    $\frac{58}{117}=\frac{5.8g}{b}$  b=11.7g
最后所得溶液的质量为：100g+100g+100g+15.8g-5.8g-10g=300g，故氯化钠的质量为：300g×15.6g=46.8g，故原有氯化钠的质量为：46.8g-11.7g-11.7g=23.4g；
故氯化镁、氯化钙、氯化钠质量比为：9.5g：11.1g：23.4g=95：111：234，故填：95：111：234；
（6）44kg氯化钠样品中含有氯化钠的质量为：44kg×$\frac{23.4g}{9.5g+11.1g+23.4g}$=23.4kg，设生成氢氧化钠的质量为c
NaCl--NaOH
58.5    40
23.4kg   c
 $\frac{58.5}{40}=\frac{23.4kg}{c}$  c=16kg
则含杂质20%的烧碱的质量为：16kg÷（1-20%）=20kg，故填：20kg．

点评 本题考查的是常见物质的成分以及根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．