Question

中和反应在工业生产中有广泛的应用．
（1）当中和反应恰好完成时，所得溶液的pH______7（选填＞、＜或=）；
（2）某纺织厂的废水中含有较多量的烧碱．按化学式计算，烧碱中氧元素的质量分数为______；
（3）若该厂有40吨含烧碱6%的废水，欲用废硫酸中和后再排出，需要浓度为12%的废硫酸多少吨？

Answer 1

解：（1）中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，此类反应可使溶液的酸碱性都消失，最终得到pH=7的中性溶液；
（2）氢氧化钠NaOH中氧元素的质量分数=×100%=40%
故答案为：（1）=；（2）40%；
（3）40吨含烧碱6%的废水中含氢氧化钠的质量=40t×6%=2.4t
设需要该浓度的废硫酸质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2 H₂O
80 98
4t x×12%
= x=24.5t
答：需要该浓度的废硫酸质量为24.5t．
分析：（1）根据中和反应的特点，判断中和反应恰好完成时，所得溶液的酸碱度；
（2）烧碱即氢氧化钠，根据氢氧化钠的化学式计算其中氧元素的质量分数；
（3）根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，由消耗氢氧化钠的质量计算需要浓度为12%的废硫酸的质量．
点评：根据化学方程式进行计算时，所使用的质量必须为纯净物的质量，含杂质的物质的质量不能直接代入化学方程式进行计算．