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    (11分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0 g放入烧杯中，然后将56.0 g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下表：

    试求：
    (1)该合金中铜的质量分数是__________。
    (2)该合金除了铜外，另一种金属的是什么呢？(写出过程)
    (3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
    (160.0%
    (2)设M金属单质的相对原子质量为x。
    M＋H2SO4===MSO4＋H2↑
    x   98
    10．0 g－6.1 g   42.0 g×14.0%
    ＝
    x＝65
    该金属是锌。
    (也可选取第一次或第二次实验的数据计算)
    (3) 解：设第三次所得溶液中ZnSO4的质量为y，生成H2的质量为z。
    Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
    98  161  2
    42．0 g×14.0%  y  z
    ＝
    y＝9.66 g
    ＝
    z＝0.12 g
    ZnSO4溶液中溶质质量分数为
    ×100%≈21.1%
    (也可选取Zn的实验数据计算)
    答：略。解析:
    略
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    编号

    1

    2

    3

    4

    加入硫酸的质量/g

    14

    14

    14

    14

    剩余固体的质量/g

    8.7

    7.4

    6.1

    6.0

     

    试求:

    （1）该合金中铜的质量分数是      .

    （2）该合金除铜外,另一种金属是什么呢?（写出过程）

    （3）第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?（写出计算过程,精确到0.1％）

     

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    编号
    		1
    		2
    		3
    		4
    加入硫酸的质量/g
    		14
    		14
    		14
    		14
    剩余固体的质量/g
    		8.7
    		7.4
    		6.1
    		6.0
     
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    （1）该合金中铜的质量分数是      .
    （2）该合金除铜外,另一种金属是什么呢?（写出过程）
    （3）第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?（写出计算过程,精确到0.1％）

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    科目：初中化学 来源：2010年全国中考真题专题汇编专题六 化学方程式计算（二） 题型：计算题

    （10茂名19）（11分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0g放入烧杯中，然后将56.0g溶质质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分.实验数据记录如下表:

    编号
    1
    2
    3
    4
    加入硫酸的质量/g
    14
    14
    14
    14
    剩余固体的质量/g
    8.7
    7.4
    6.1
    6.0
     
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    (1)该合金中铜的质量分数是__________。

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    1

    2

    3

    4

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    14

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    14

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    6.1

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