Question

人体内钠元素过量和缺乏都将导致生理疾病，医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm³）的氯化钠溶液，它是对腹泻脱水病人补钠的主要药品．
（1）为了保证人体内钠元素的平衡，成年人每天要摄入钠元素约为2.3g．请计算成人每天宜摄入______g氯化钠．
（2）某研究小组对一瓶生理盐水进行检测，他们采用的方法是：取65.0ml的生理盐水慢慢滴入2%的硝酸银溶液（密度近似为1g/cm³），至恰好不再产生沉淀为此，记录所使用的硝酸银溶液的体积（反应方程式为：NaCl+AgNO₃═AgCl+NaNO₃）．下表是他们记录的数据：

实验编号	1	2	3	平均值
生理盐水的体积（ml）	65.0	65.0	65.0	65.0
硝酸银溶液的体积（ml）	85.0	85.1	84.9	85.0

①请通过实验数据计算此生理盐水中氯化钠的质量分数．
②根据以上计算结果，判断这生理盐水是否合格．

Answer 1

解：（1）成年人每天要摄入钠元素约为2.3g，每天宜摄入氯化钠的质量为：2.3g÷100%=5.85g；故答案为：5.85．
（2）①解：65.0ml的生理盐水慢慢滴入2%的硝酸银溶液（密度近似为1g/cm³），至恰好不再产生沉淀为此，所使用的硝酸银溶液的平均值为85.0mL（85cm³），其质量为：1g/cm³×85cm³=85g，
设所取样品中含有氯化钠的质量为X，
NaCl+AgNO₃═AgCl+NaNO₃
58.5 170
X 85g×2%
X=0.585g
65.0mL（65cm³）生理盐水的质量为1g/cm³×65cm³=65g，
此样品中氯化钠的质量分数=×100%=0.9%．
②此样品中氯化钠的质量分数为0.9%，为合格产品．
答：①此样品中氯化钠的质量分数为0.9%；
②该生理盐水合格．
分析：（1）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（2）根据题意，65.0mL的生理盐水慢慢滴入2%的硝酸银溶液（密度近似为1g/cm³），至恰好不再产生沉淀为此，所使用的硝酸银溶液的平均值为85.0mL，据此由反应的化学方程式计算出65.0mL的生理盐水中氯化钠的质量，进而计算出生理盐水中氯化钠的质量分数即可．
点评：本题难度不是很大，掌握化学式的有关计算、根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算是正确解答本题的关键．