Question

8．生石灰（化学式为CaO）样品中常含有少量的杂质碳酸钙（CaCO₃）．为了测定该生石灰样品中生石灰的质量分数，进行如下实验：取该生石灰样品6.6g，对其进行高温煅烧，充分反应后的剩余固体6.16g．计算：
（1）生石灰样品中生石灰的质量分数．
（2）该样品中钙元素的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算生石灰样品中生石灰的质量分数；
（2）根据生石灰样品中生石灰的质量和碳酸钙的质量，进一步可以计算该样品中钙元素的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳质量为：6.6g-6.16g=0.44g，
设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
 100           44
  x            0.44g
则$\frac{100}{44}=\frac{x}{0.44g}$，解得x=1g，
生石灰样品中生石灰的质量分数为：$\frac{6.6g-1g}{6.6g}$×100%≈84.8%，
（2）该样品中钙元素的质量分数：$\frac{6.16g×\frac{40}{56}×100%}{6.6g}$×100%≈66.7%．
故答案为：（1）84.8%；（2）66.7%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．