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    10．下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是（　　）
    选项　　　　物质　　　　杂质　　　　除杂质的方法
    　　　　A　　　　CO2　HCl先通过足量的氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸干燥
    　　　　B　　　NaClCaCO3加水溶解，过滤、洗涤、烘干
    　　　　C　　　KNO3溶液MgSO4　　　　加过量Ba（OH）2溶液、过滤
    　　　　DCaCl2溶液HCl　　　　加过量CaCO3，过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    B、氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
    C、MgSO4能与过量Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    故选：D．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
    A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
    B．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
    C．棉纤维在空气中燃烧，产生烧焦羽毛的气味
    D．尿素与熟石灰混合研磨产生刺激性气味气体

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．厨房中的下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．酱油B．加碘食盐C．食醋D．纯碱

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学反应类型的判断，不正确的是（　　）
    A．CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO 化合反应
    B．CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 置换反应
    C．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ 分解反应
    D．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．2个氢分子    2HB．5个钠离子，5$\stackrel{+1}{Na}$
    C．2个氧原子，O2D．3个氨分子   3NH3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组的同学在学习盐的性质后，对实验室饱和碳酸钠溶液进行相关探究．取一定量该碳酸钠溶液，向其中逐滴滴入少量稀盐酸，意外发现没有产生气泡．同学们很感兴趣想弄明白，为什么没有气泡产生？反应后生成了什么物质？同学们在老师指导下进行如下探究：

    【猜想假设】该碳酸钠溶液中含较多杂质氢氧化钠．
    【实验探究I】
    小芳认为：只要取该碳酸钠溶液，滴入酚酞试液，若酚酞变红，则说明溶液中含有氢氧化钠．
    小明立刻认为小芳的方案是错误的，其理由是碳酸钠溶液也呈碱性．
    同学们设计了两种方案：（如图1）
    【交流讨论】小组讨论后认为：
    ①甲组方案和结论不正确，理由：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
    ②乙组方案和结论合理；实验中过量CaCl2溶液的作用使碳酸钠充分反应，其中滤液B的溶质有氯化钠、氯化钙．
    【查阅资料】
    ①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸反应是分两步进行；第一步：Na2CO3和盐酸反应生成NaHCO3和NaCl；第二步：NaHCO3和盐酸反应生成二氧化碳．
    ②向足量稀盐酸滴入碳酸钠溶液，只生成氯化钠不生成NaHCO3，并立即产生气泡．
    【进行实验】同学们按照老师的指导进行实验，得到了预期的现象．
    请写出碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学反应方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
    【实验探究Ⅱ】同学们对碳酸氢钠的性质产生浓厚兴趣，进行了如图2实验．
    实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．
    结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
    （老师提示）①白色固体是Na2CO3或NaOH中的一种．
    ②几种常见物质的溶解性：
     物质氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钠 碳酸钙 
     溶解性 易溶微溶 易溶 难溶 
    （验证）为探究白色固体的成分，小芳和小明进行如下实验并得出结论：
    小芳：取适量白色固体，加水溶解制得该物质的浓溶液，向其中加入浓的CaCl2溶液，有白色沉淀产生；结论：白色固体是碳酸钠．
    小明：取少量该白色固体，加到过量的稀盐酸中，立即产生大量气泡；结论：白色固体是碳酸钠．
    【交流评价】小组讨论后认为：
    ①小芳的方案和结论不合理，理由是因为氢氧化钙微溶，所以氢氧化钠溶液与CaCl2溶液反应，也可能会有白色沉淀；
    ②小明的方案和结论合理，实验中化学反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
    ③若要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3可采用方法加热．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．用化学用语表示
    （1）2个氮原子2N． 
    （2）结构示意图为 的粒子符号是S2-．
    （3）氧化铝中铝元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Al}$2O3． 
    （4）碘酒中的溶剂C2H5OH．
    （5）由分别在宇宙中、空气中、生物细胞中含量最多的元素组成的盐NH4NO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下面记录的是探究蜡烛及其燃烧的实验现象，与事实不相符合的是（　　）
    A．蜡烛是手感滑腻的固体
    B．用刀子将蜡烛上的石蜡刮下放入水中会下沉
    C．蜡烛燃烧的火焰可以分为三层
    D．熄灭蜡烛时产生的白烟可以被点燃

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．为了将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-的混合液中的三种阳离子除去，某兴趣小组选用了NaOH溶液、NaCl溶液和稀H2SO4三种试剂．步骤如下（所加试剂均过量）：
    步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
    步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
    步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3．
    （1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．在这一反应中，两种化合物互相交换成分生成了新化合物，所以该反应属于复分解反应．
    （2）三种沉淀中，不能溶于稀盐酸的是硫酸钡和氯化银（填物质名称）．
    （3）滤液3中，除NO3-外，其它阴离子的组成情况是Cl-、SO42-．

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