Question

（6分）小洁同学为测定测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实（50%），她取出4片片剂（每片2.5克），研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0 g，称量烧杯中剩余物质量为47.8 g（不含烧杯质量, 假定钙片其它成分不与盐酸反应。）求：

（1） 生成二氧化碳的质量。

（2） 稀盐酸中溶质的质量分数。

（3） 通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。

 

Answer 1

【答案】

（1）2.2g；  （2）9.125%；   （3）属实

【解析】（1）测定过程中放出气体CO₂使反应后剩余物质质量小于反应前各物质质量的总和，运用质量守恒定律计算出气体的质量；

（2）计算测定过程中用去的40.0 g稀盐酸中溶质的质量分数，需要求出溶液中溶质HCl的质量．可根据反应的化学方程式利用气体CO₂的质量求出反应物HCl；

（3）标签标明每片含碳酸钙50%，根据测定数据计算出每片含碳酸钙的质量分数与标签对比，判断标注是否属实．

解：（1）根据质量守恒定律可知，生成C0₂的质量为：

40g+4×2.5g-47.8g=2.2g．

（2）设参加反应的CaCO₃和HCl的质量分别为x、y

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+C0₂↑

100    73             44

x     y               2.2g

73：44=y：2.2g，解得：y=3.65g

则稀盐酸中溶质的质量分数为：3.65g/40g ×100%=9.125%

（3）100：44=x：2.2g，解得：x=5g

每片含CaCO₃的质量为：5g/ 4 =1.25g

碳酸钙的质量分数=1.25g/2.5g×100%=50%

故钙片中碳酸钙的含量标注准确