Question

4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数为40%，计算：
（1）R的相对原子质量．

 

（2）稀硫酸的溶质质量分数．

 

．

Answer 1

分析：金属氧化物与酸发生复分解反应，反应前后元素化合价不变，因此某正三价金属R的氧化物与稀硫酸恰好完全反应生成R₂（SO₄）₃和H₂O；根据质量守恒定律，求得反应后所得溶液的质量，从而可确定反应生成R₂（SO₄）₃的质量；根据反应的化学方程式，由生成物的质量可计算R的相对原子质量及反应消耗硫酸质量，即可完成计算．

解答：解：设R的相对原子质量为r，反应消耗硫酸的质量为x
恰好完全反应后生成R₂（SO₄）₃的质量=（4g+21g）×40%=10g
R₂O₃ +3H₂SO₄═R₂（SO₄）₃+3H₂O
2r+48  294     2r+288
4g      x      10g 

2r+48

4g

=

294

x

=

2r+288

10g

r=56，x=7.35g
稀硫酸的溶质质量分数=

7.35g

21g

×100%=35%
故答案为：
（1）56；
（2）35%．

点评：明确金属氧化物与酸发生反应的反应特点，确定反应的化学方程式，是进行计算的基础．