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    17．质量守恒定律是初中化学的一个重要定律，请回答下列问题：
    （1）如图所示四种实验装置不能用于验证质量守恒定律AD．

    （2）某同学用柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）来配制果味饮料．配制果味饮料发生如下反应，请将反应的化学方程式补充完整．
    3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑
    （3）一定量木炭与一定量氧气在密闭容器中恰好完全反应，则参加反应的木炭与氧气质量之比在大于3：8小于或等于3：4范围内，将有CO生成．

    分析 （1）依据质量守恒定律只适用于化学变化，各反应的化学方程式，分析反应物与生成物，看有无气体参加或生成，对照装置，考虑是否由于气体的进入或逸出引起总质量的偏大或偏小，或装置体积的变化引起浮力的变化而影响总质量．
    （2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物的化学式；
    （3）根据碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳来分析解答．

    解答 解：（1）A、该装置内发生的是物理变化，故不能验证质量守恒定律；
    B、该反应有氧气参与且生成的五氧化二磷颗粒小容易散失，但装置是密闭的，故可较好地验证质量守恒定律；
    C、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，装置是密闭的，并且集气瓶中的氢氧化钠可吸收生成的二氧化碳，反应前后总质量不变，故可较好地验证质量守恒定律；
    D、该反应有二氧化碳气体参加反应，一开始装置是密闭的，但随着反应的进行长颈漏斗内的氢氧化钠溶液全部流入到锥形瓶后，会使得空气进入锥形瓶，导致装置反应前后质量改变，使反应前测定的质量结果与反应后质量不相等．
    故选AD．
    （2）根据反应的化学方程式，反应物中钠、氢、碳、氧原子个数分别为3、9、11、16，反应后的生成物中钠、氢、碳、氧原子个数分别为3、5、9、13，根据反应前后原子种类、数目不变，则未知物质中含有6个氢原子和3个氧原子，则横线上物质的化学式为3H2O．故填：3H2O；
    （3）碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳中碳与氧的质量比：12：32=3：8；不充分燃烧生成一氧化碳，在一氧化碳中碳与氧的质量比为：12：16=3：4；
    故则参加反应的木炭与氧气质量之比在大于3：8，小于或等于3：4，范围内，将有CO生成．故填：大于3：8小于或等于3：4．

    点评 该题考查的是质量守恒定律的验证实验，解答时注意看清反应物与生成物中是否有气体、装置是否需要密闭、装置所受浮力是否变化．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na +、Cl -、H +、CO 3 2-B．Ag +、Ca 2+、NO 3-、Cl-
    C．NO 3-、OH -、Cu 2+、Na +D．K +、Mg 2+、Cl -、NO3-

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
    A．铁钉生锈B．冰块融化C．酒精挥发D．玻璃破碎

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如图所示，请回答：
    （1）锶原子的核电荷数为38．
    （2）该元素和下列哪种元素的化学性质相似C
    A、H            B、He           C、Mg          D、AI．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放．
    （1）镁元素在自然界中是以化合物（填“单质”或“化合物”）形式存在．
    （2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO$\frac{\underline{\;1600℃\;}}{\;}$2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有MgO（填化学式）．
    （3）某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
    步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份．
    步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象．
    步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生．
    ①将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是除去表面的氧化物；
    ②经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强．某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现．该反应的化学方程式为：Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑；反应类型是置换反应（基本反应类型）．
    ③步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是温度；
    ④根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是先产生气泡，后产生蓝色沉淀．
    （4）将5g含杂质的镁（杂质不与硫酸反应）投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．求所用硫酸溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列相关说法用粒子的知识解释错误的是（　　）
    相  关  说  法解    释
    A夏季垃圾堆的气味比冬季的大温度升高，分子运动加快
    B石灰水、稀硫酸都能导电酸碱溶液中都存在带电的粒子
    C稀盐酸、氯化钠溶液都能与硝酸银溶液反应溶液中都有氯离子
    D敞口放置的浓盐酸会变稀分子之间有间隔
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．如图是同学们学习过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题：
      
    （1）图甲是测定空气中氧气含量的实验，在实验过程中，可观察到：红磷剧烈燃烧、放出大量热、产生大量白烟；打开弹簧夹，集气瓶内水面上升约，燃烧熄灭后，红磷有剩余，则集气瓶内没有（填“仍有”或“没有”）残余的氧气（不考虑气密性不好等因素）．
    （2）如图乙A所示，天平没有调节平衡，要使该天平平衡，应采取的措施是先将游码归零，再调节平衡螺母；小亮同学用图乙B所示装置进行实验，反应前称得左盘内装置及物质的总重量为73.2g，然后注入氢氧化钠溶液，观察到的现象是产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；反应完毕后，能证明化学反应前后质量守恒的现象是天平仍保持平衡（或称量结果仍为73.2g）．
    （3）图丙是在实验室里制得铁的装置，回答下列问题：
    ①A处玻璃管内发生的化学方程式Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
    ②B处可观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊；C处酒精灯的作用是点燃多余的一氧化碳，避免污染空气．
    ③待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却，若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是石灰水回流至A处玻璃管中，导致玻璃管炸裂；反应生成的铁被氧化．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
    【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
    【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
    猜想二：可能只有CaCl2；
    猜想三：可能是CaCl2和HCl．
    【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
    【实验探究】
    （1）实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
    实验现象：酚酞试液不变色，结论：猜想一不正确
    （2）实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一试管中，加入适量锌粒．
    实验现象：产生气泡，结论：猜想二不正确，猜想三正确
    【反思拓展】
    （3）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．
    （4）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac（填序号）
    a．pH试纸      b．铜      c．紫色石蕊溶液       d．硝酸银溶液
    （5）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道，或污染环境等（写一条）．
    要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
    （1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是（填写序号，下同）BCA．
    （2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是65g．
    （3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质分数由大到小关系是B＞C＞A．

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