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【题目】(4分)A、B、C、D、E为初中五种常见物质, 其中A是生活中最常见液体, B、D是气体,只有E含金属元素,B是常见单质(反应条件与其他物质均已略去)。“→”表示按方向一步转化,“——”表示两种物质间可以发生反应,所有反应都是初中常见反应。

写出物质化学式:A: ,C:

写出化学方程式:D+E

【答案】H2O H2SO4CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

【解析】

试题分析:A、B、C、D、E为初中五种常见物质, 其中A是生活中最常见液体,所以A是水,B、D是气体,且B能生成水,水也能生成B,所以B为氧气,D能与水反应,所以D是二氧化碳,D也能与E反应,二氧化碳还能与氢氧化钙反应,所以E是氢氧化钙,E能与C反应,所以C可能是酸,盐,C可由水反应生成,所以确定C应该是酸,而且是硫酸,B到C时亚硫酸氧化得到硫酸,A到C时三氧化硫和水反应生成硫酸,D和E的反应是CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学方程式是一种国际通用的化学语言,下列化学方程式与事实不符的是

A. 氢气燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O B. 铁丝在氧气中燃烧:3Fe + O2 点燃 Fe2O3

C. 红磷燃烧:4P + 5O2点燃 2P2O5 D. 木炭在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(9分)老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳,如:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水。同学们兴趣很高,也进行了归纳:

(1)甲物质与稀硫酸反应时生成物中有CuSO4和H2O,则甲物质可以是   

(请填写两种不同类别物质的化学式);写出上述转化过程中,属于中和反应的化学方程式

 

(2)A﹣H都是初中常见的物质,其中D为蓝色沉淀,A、E是组成元素相同的两种气体,F、H为黑色固体。他们之间转化关系如下图(反应条件及部分反应物和生成物已略去)

C的化学式是   

写出反应写出反应AE的化学方程式   

写出反应E→G的化学方程式

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(10分).某同学把MgSO4溶液、CuSO4溶液中分别加入铁粉中(如图实验一),实验结束后,把试管内的物质集中倒进一个烧杯(如图实验二)。请你回答下列有关问题:

(1)实验一:发生反应的化学方程式是 ,从该实验可以得出三种金属的活动顺序从强到弱顺序是

(2)为探究实验二烧杯中物质的成分,该同学又进行如下实验过程:

A.的化学方程式是

B.若现象a产生气泡,则固体A是 ,溶液A的溶质是 ;若现象a无气泡,则固体A是 ,溶液A的溶质一定含有 ,可能含有

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(6分)下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图,结合图示回答下列问题:

60时B的溶解度为

10时A、B、C三固体溶解度由大到小次序是

P点是70时A的 溶液(填“饱和”或“不饱和”);

70A的饱和溶液150g降温至60,析出晶体 g;

室温下将盛有C的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中,

再向烧杯内的水中加入一定量的氢氧化钠固体并搅拌,

试管内可以观察到的现象是

当A中混有少量B时,可用 方法提纯A。

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【题目】下列离子能在pH=11的无色溶液中大量共存的是( )

A.K+、NO3-、SO42-、Cu2+ B.Ag+ 、K+、Cl-、NO3-

C.K+、NO3-、Na+、OH- D.H+、Ba2+、Cl-、SO42-

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【题目】(7分)金属是生产和生活都离不开的重要材料。

(1)下列铁制品的用途中,主要利用金属导热性的是 (写字母)。

A.剪刀 B.炒锅 C.电线 D.白炽灯灯丝

(2)图是环保交通工具——自行车,请完成下列各题:

①由金属材料制成的有 (填序号)。

②车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈。

③用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理

(3)某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜,过程如下:

①写出废液中带电原子团的符号

②回收过程涉及的化学反应所属基本类型有

③固体X中加入过量稀硫酸,判断反应完全的简单方法是

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【题目】(10分) 某化学小组成功完成了下图所示实验,验证了二氧化碳的组成。探究过程如下:

称量装有干燥块状木炭的试管D,质量为50.8g,装有碱石灰的装置C质量为110.3g,连接A、B、D、C装置;

从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液,连接C装置,点燃酒精灯;

待D中发生反应,熄灭酒精灯;

在氧气流中冷却;

称量试管D及剩余固体的质量为50.2g,装置C的质量为112.5g

已知:碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠,木炭中的杂质不参与反应,B、C中所装药品足量,能完全吸收相关物质。请回答下列问题:

(1)装置A反应的化学方程式为_____________________,该反应属于_________反应

(2)步骤

甲.把装置从左到右,从下向上连接起来,检查气密性后装药品                  乙.把装置从右到左,从下向上连接起来,装药品后检查气密性

丙.把装置从左到右,从下向上连接起来,检查气密性后装药品                   丁.把装置从右到左,从下向上连接起来,装药品后检查气密性

(3)B中生石灰的作用是

甲.吸收水蒸气              乙.吸收二氧化碳气体

丙.吸收氢气               丁.吸收氧气

(4)根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为(列式并计算)_____________,从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。

(5)如果步骤在空气中自然冷却,测定结果(即二氧化碳中碳、氧元素的质量比)将 (填偏大、偏小或不变)

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【题目】(10分)以下是实验室常用的气体制备、收集的装置。

(1)若实验室用A装置制取氧气,其化学方程式为

(2)若用C装置来收集CO2气体,则检验CO2已收满的方法是

(3)若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,反应的化学方程式为     ,可选择的发生装置是 。若用E、F装置进行组合来收集并测定氢气的体积,则氢气应从E装置的 (填“g”或“h”)导管口进,仪器F的名称是

(4)对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究。反应过程中,利用前10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同,进行下表四组实验,获得数据如下:

实验编号

试剂

前 10 min 内产生的氢气体积(mL)

不同纯度的锌

不同体积和溶质质量分数的稀硫酸

a

纯锌

30mL 30%

564.3

b

含杂质的锌

30mL 30%

634.7

c

纯锌

30mL 20%

449.3

d

纯锌

40mL 30%

602.8

比较实验a和实验b,可以得到的结论是

②要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的是 (填实验编号)。

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