Question

某固体物质由MgSO₄和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g?mL^-1），加入的稀H₂SO₄的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位；g）有如图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO₄的质量各为多少克？

Answer 1

①由图示数据可知，与氢氧化镁沉淀反应的硫酸溶液的体积为：89mL-29.7mL=59.3mL，则H₂SO₄质量为：59.3mL×1.1g/mL×15%≈9.8g，
设参与反应的沉淀氢氧化镁的质量为x，
Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O
58 98
x 9.8g
∴58：98=x：9.8g，
解之得：x=

9.8g×58

98

=5.8g；
②设参与反应的MgSO₄的质量为y，
MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，
120 58
y 5.8g
∴120：58=y：5.8g
解之得：y=

5.8g×120

58

≈12g；
所以氢氧化钠的质量为24g-12g=12g，
答：该固体中MgSO₄的质量为12g；NaOH的质量为12g．