Question

【题目】如图是用于实验室制取气体的装置，请回答下列问题：

（1）写出图中所标仪器的名称：①_____②_____。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式：_____。通常采用_____ 法收集二氧化碳，检验二氧化碳已经收集满的方法是_____

（3）硫化氢（H2S）是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢，同时，还生成了硫酸亚铁。请写出该反应的化学方程式：_____；

（4）用500t含Fe2O3质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨_____？（必须有计算步骤）

Answer 1

【答案】试管 酒精灯 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 向上排空气 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满 FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑ 255.2t

【解析】

（1）由图可知，仪器①的名称是试管，故填试管；

仪器②的名称是酒精灯，故填酒精灯。

（2）实验室中制取二氧化碳的反应是大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以收集二氧化碳只能选用向上排空气法收集，故填向上排空气；

检验二氧化碳是否已经收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，故填将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满。

（3）硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，故反应的化学方程式写为FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑。

（4）解：设可以炼出含杂质4%的生铁的质量为x。

160：112=（500t×70%）：（x4% x）

x≈255.2t

答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255.5t。