Question

【题目】实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

（1）生成氧气的物质的量为 mol。

（2）求参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）

（3）根据题目中所给条件，判断氯酸钾是否已经完全分解？ （填“是”或“否”）

Answer 1

【答案】（1）0.15mol（2）0.1mol （3）否

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的氧气的质量。生成的氧气的质量=15g+5g-15.2g=4.8g ；

氧气的物质的量=4.8g÷32g／mol =0.15mol ；

（2）利用化学方程式，根据反应的物质的量之比即可计算出参加反应的氯酸钾的物质的量。

设参加反应的物质的量为x，

2KClO3 = 2KCl+3O2↑

2 3

X 0.15mol

2／3=x／0.15mol

X=0.1mol

（3）15g氯酸钾的物质的量=15g÷（122.5g／mol）=0.12mol，故氯酸钾没有完全分解。