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    5．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：
    （1）将50℃的含100g水的甲物质饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为25g；
    （2）20℃时，将含有50g水的乙物质饱和溶液质量分数减少一半，需要加水62.5g；
    （3）某同学欲将20℃时300g15%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用加入溶质的方法，并进行了如下计算：
    解：设加入甲的质量为x．
    300g×15%+x=（300g+x）×30%
    解得：x=64.3g
    试分析：他能否达到目的，并说明理由．

    分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

    解答 解：（1）甲物质在50℃时的溶解度是50g，在20℃时的溶解度是25g，所以将50℃的含100g水的甲物质饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为25g；
    （2）20℃时，乙物质的溶解度是25g，将含有50g水的乙物质饱和溶液质量分数减少一半，需要加水的质量为：$\frac{12.5g}{10%}$-50g-12.5g=62.5g；
    （3）不能，20℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为：$\frac{25g}{125g}$×100%=20%，由于20%＜30%，所以达到饱和时溶质质量分数不再增大，溶质不再溶解．
    故答案为：（1）25；
    （2）62.5；
    （3）不能，20℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为20%，由于20%＜30%，所以达到饱和时溶质质量分数不再增大，溶质不再溶解．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

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    ③将60℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙．

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