【题目】水是宝贵的自然资源。
(1)图1中的海水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。除去海水中难溶性杂质的操作是_____。
(2)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图2中水发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化,这个过程中水分子的_____发生了改变。
(3)图3试管a内气体的检验方法是_____,水电解过程中不发生变化的微粒是_____。
(表示一个水分子,填字母序号)
A. B.
C.
D.
E.
(4)水是常见的溶剂。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示:
Ⅰ.t1℃时, 溶解度大小关系为:甲_____乙(填“>”、“<”或“=”);
Ⅱ.t2℃时,100g水中最多溶解甲物质_____g;
Ⅲ.由图二推测硝酸钾是图一中的_____(填“甲”或“乙”)物质;
Ⅳ.图二操作II前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为_____(填序号)。
A b点→a点
B c点→a点
C c点→b点
D c点→d点
【答案】混合物 过滤 物理 间隙 带火星的木条复燃则为氧气 D、E > 80 甲 B、C
【解析】
(1)海水由水和溶于水的多种物质组成,属于混合物。除去海水中难溶性杂质的操作是过滤;
(2)图2所示是水的蒸馏,过程中水只发生了状态的变化,没有新的物质生成,是物理变化,这个过程中水分子的间隙和排列方式发生了改变,分子的种类不变;
(3)电解水时,正极产生氧气,负极产生氢气,氢气是氧气体积的2倍,图3试管a内气体为氧气,检验方法是带火星的木条复燃则为氧气,原子是化学变化中最小的微粒,水电解过程中不发生变化的微粒是氢原子和氧原子(D、E);
(4)Ⅰ.由图可知,t1℃时, 溶解度大小关系为:甲>乙;
Ⅱ. 由图可知,t2℃时,甲的溶解度为80g,即:t2℃时,100g水中最多溶解甲物质80 g;
Ⅲ. 由图可知,t2℃时甲的溶解度大于60g,乙的溶解度小于60g,所以由60g硝酸钾能完全溶解,可知图二中硝酸钾是图一中的甲物质;
Ⅳ.图二所示操作II中溶液状态变化过程是由不饱和溶液转化成饱和溶液,则:
A、b点→a点,表示的是将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温至a点,得该温度下的饱和溶液,但实际上,操作II前溶液是不饱和溶液,选项错误;
B、“c点”是t2℃时,向100g水中放入60g硝酸钾所得的不饱和溶液,“→a点”,是降温得到a点的溶液, a点时,硝酸钾的溶解度为60g,溶液刚好达到饱和,选项正确;
C、c点→b点,是指在不改变温度的条件下,增加溶质,变成饱和溶液,选项正确;
D、c点→d点都是硝酸钾在t2℃时的不饱和溶液,选项错误。
故选BC。
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【题目】如图所示,将一定量的液体 X 滴入到烧瓶中,若小气球先鼓起,一段时间后又变瘪(液体 X的体积忽略不计),则液体 X 和固体 Y 是( )
选项 | 液体X | 固体Y |
A | 水 | 氧氧化钠 |
B | 水 | 碳酸铵 |
C | 过氧化氢溶液 | 二氧化锰 |
D | 稀盐酸 | 碳酸钠 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】南开中学化学兴趣小组做了提纯NaCl的如下实验.
请根据实验回答下列问题:
(1)操作①、②、③依次为图中的(填序号)_____.
(2)操作③中玻璃棒的作用是_____.
(3)如图A操作,当蒸发皿中出现_____时,应停止加热.
(4)若得到NaCl的产率比实际值偏低,则可能的原因是(填序号)_____.
A过滤时滤纸有破损
B蒸发时有固体溅出
C把固体从蒸发皿转移到天平上称量时,有较多固体粘在了蒸发皿上
D溶解11g含有泥沙的NaCl时,加入的水量不足
(5)用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g,不需要的仪器为(填序号)_____.
A量筒 B天平 C烧杯 D漏斗 E蒸发皿 F玻璃棒 G酒精灯
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【题目】苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸,对防癌抗癌有积极作用,其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是
A. 叶酸的相对分子质量为441 g
B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:19:7:6
D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
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【题目】明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法:
(1)如图1是钾原子和硫原子的结构示意图,请回答:
①x的数值是___________________________。
②钾原子在化学反应中易________________电子(填“得到”或“失去”)。
③钾元素和硫元素形成的化合物硫化钾的化学式是________________。
(2)图2是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。锌与硫酸铜溶液发生反应过程中变化的微观粒子是________________,该反应的化学方程式为________________。
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【题目】下表列出一些常见燃料的化学式及完全燃烧放出的热量。
燃料 | 一氧化碳 | 氢气 | 甲烷 | 酒精 |
化学式 | CO | H2 | CH4 | C2H5OH |
热量(×106J/Kg) | 9.2 | 141.6 | 55.6 | 29.7 |
(1)甲烷属于_____(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
(2)二氧化碳是温室气体之一。使用上述中燃料的_____能有效缓解温室效应。
(3)写出酒精燃烧的化学方程式_____。
(4)酒精是易燃物,要在低温阴凉处储存,此外还要注意_____。
(5)请结合上表,写出-条家用燃料从管道煤气(主要成分CO)发展到天然气(主要成分CH4)的优点_____。
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【题目】校化学兴趣小组欲对市售的某些牙背、牙粉进行探究。以下是A牙膏、B牙膏、C牙粉商标上摩擦剂的主要成分。
A牙膏 | B牙膏 | C牙粉 |
氢氧化铝、碳酸钙 | 碳酸钙 | 碳酸钙 |
查阅资料:氢氧化铝固体既能与酸反应生成盐和水,也能和碱反应生成盐和水(牙膏和牙粉中除了摩擦剂以外,其它物质均不与酸、碱反应)。
实验一:验证 A牙膏中含有氢氧化铝、碳酸钙,实验设计如下:
(1)步骤②中x的具体操作过程是_____。
(2)从步骤③的探究结果可知A牙膏中一定含有碳酸钙摩擦剂,原因用化学方程式表示为_____。
(3)为进一步证明氢氧化铝存在,向过滤所得沉淀中加入_____,当观察到_____,可以证明氢氧化铝存在。
实验二:比较B 牙膏和C牙粉中碳酸钙含量的多少,实验设计如下:
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 用同一套装置先后进行两次实验,装入药品如图甲 | |
② | 打开分液漏斗活塞注入一定量稀盐酸,然后关闭活塞 | 有气泡产生 |
③ | 待②反应结束后,再打开分液漏斗活塞,注入一定量稀盐酸,然后关闭活塞 | 无明显现象 |
④ | 称量反应后装置及药品的总质量并比较 | 加入B牙膏的装置及药品的总质量大于加入C牙粉的装置及药品的总质量 |
(4)实验结论为_____。
(5)步骤③的作用是_____。
(6)有同学认为该实验前可以不检查装置的气密性,你是否认同?并说明原因_____。
实验三:测定C牙粉中碳酸钙的含量
(7)方案一:若不改动实验二的装置和基本步骤,要测定牙粉中碳酸钙的质量分数,还应测定的数据有_____。
(8)方案二:取C牙粉0.3g放入图乙装置,再将注射器中10mL稀盐酸迅速压入烧瓶中。实验记录如下:
时间/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器读数/mL | 40.0 | 59.0 | 60.0 | 60.4 | 60.5 | 60.5 | 60.5 |
综合分析以上实验过程和数据,最终生成气体的体积是_____mL。根据气体体积计算其质量,进而计算C牙粉中碳酸钙的含量。
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【题目】利用磷元素组成的不同单质探究燃烧条件,实验装置如图所示。
(1)已知着火点A>B,则属于同一种单质的是_________(用A、B、C填空,下空同),实验中能燃烧的是________,发生反应的化学方程式为_________。对比AB实验现象,可得出燃的条件是______。
(2)该实验主要利用了铜片良好的__________性。燃烧停止后,去掉铜片上的白色固体,可看到铜片表面变黑,该黑色物质是________(填化学式)。
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【题目】自来水消毒过程中常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用如图表示:
(1)图乙所示反应属于基本反应类型中的_____反应。
(2)图甲、乙中属于氧化物的是______(填化学式)。
(3)写出物质D的化学式:_________,D中氯元素的化合价为_______。
(4)写出图甲所示反应的化学方程式:____________。
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