Question

11．回答下列问题：
（1）请用“＜”、“＞”或“=”填写
①微粒的数目：某原子中的质子数=电子数；
②产生气体的质量：5mL6%双氧水=5mL6%双氧水和少量二氧化锰混合；
③水的硬度：天然的水经过过滤＞天然的水经过蒸馏；
④硫和磷的单质各ag，分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫mg和五氧化二磷ng．则m和n的关系是m＜n．
（2）已知化学反应：2A+B₂=2AB．某同学取7g A和2gB₂混合，经充分反应后，测得生成AB的质量为5g，B₂无剩余．则反应物A和B₂的相对分子质量之比为3：4．

Answer 1

分析 （1）①根据原子中质子数与电子数的关系分析解答；
②根据催化剂只改变反应物反应的速率而不增加生成物质量分析解答；
③根据过滤不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，而过滤可以得到纯净水分析解答；
④根据硫和磷燃烧化学反应的质量比进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律可知，因为B₂无剩余，所以剩余A的质量=7克+2克-5克=4克，则参加反应的A的质量是3克．写出化学方程式并代入A和B₂即可计算出A与B₂的相对分子质量之比．

解答 解：（1）①在原子中质子数等于核外电子数，故填“=”；
②催化剂只能改变化学反应速率，而不影响生成物的质量，故相同量的双氧水加催化剂与不加催化剂，最后产生氧气的质量是相等的，故填“=”；
③过滤不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，蒸馏得到的是蒸馏水，其中不含可溶性的钙、镁化合物是软水，故填“＞”；
④由于硫燃烧的产物是二氧化硫，硫元素与氧元素的质量比是32：32=1：1，磷燃烧的产物是五氧化二磷，磷元素与氧元素的质量比是62：80，所以等质量的硫和磷，磷消耗的氧气多，则对应的化合产物也就越多，所以m＜n；
（2）根据题目信息和质量守恒定律可知，剩余A的质量=7克+2克-5克=4克，则参加反应的A的质量=7克-4克=3克，设A的相对分子质量是X，B₂的相对分子质量是Y．
2A+B₂=2AB
2X   Y
3克  2克
$\frac{2X}{3g}=\frac{Y}{2g}$
解得X：Y═3：4
答案为：
（1）①=②=③＞④＜
（2）3：4

点评 此题属于综合题考查原子的定义与构成催化剂的特点等知识点，难点在第（2）小题，掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是算出参加反应的A的质量．