Question

(12分)某学生在课外活动中用铁粉(含杂质且杂质不参加反应)和稀硫酸反应制

取氢气。所做5次实验结果记录如下表(每次实验产生的氢气全部被收集，且体积在相同

条件下测定。该条件下氢气的密度是0．089∥L)，

 

 

根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：

(1)上述实验中，铁粉一定过量的实验编号是_________；

(2)铁粉的纯度是________；

(3)计算稀硫酸的质量分数(要求写出计算过程，计算结果精确到0.1)。

 

Answer 1

(1)5     (2分)                      (2)96．5％(3分)

(3)解：根据表中所给数据分析，确定3组实验恰好完全反应……………………(1分)

设生成2．24 L氢气需H₂S0₄的质量为m

Fe  +  H₂S0₄ =  FeS0₄+H₂↑………………………………………………(2分)

98             2

        m       2．24 L×0．089 g／L

98/m=2/ (2．24 L×0．089 g／L)

m=9．8 g………………………………………………………………(2分)

稀硫酸的质量分数=9.8g/50g×l00％=19．6％………………………………………(1分)

答：稀硫酸的质量分数是19．6％。    (1分)

解析:略