Question

人类的生产生活离不开金属材料，钢铁是重要的金属材料．
（1）下列图1中铁制品的用途中，利用金属导热性的是________（选填序号，下同）．

（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是________．
A．合理开采矿物B．防止钢铁生锈C．节约金属资源
　（3）为防止水龙头生锈，在其表面镀有一层耐腐蚀的铬．为防止钢铁制品锈蚀，还可以使用的方法有________（写出一种方法即可）．
（4）如图2为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置．请你分析以下相关叙述中，正确的是________．
A．一段时间后，铁丝会由下到上出现锈蚀现象
B．一段时间后，塑料瓶会变瘪，说明铁生锈与空气有关
C．一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显
（5）为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性，茜茜同学把铝丝、铁丝、铜丝分别放入三支盛有同一种稀硫酸的试管中，实验结论是：金属活动性Al＞Fe＞H＞Cu．
请回答下列相关问题：
①铝与稀硫酸反应的化学方程式为：________；
②茜茜同学能从实验过程中发现铝比铁活泼的依据是________．

Answer 1

解：（1）分析所给三种金属制品可以知道，铁锤和水龙头利用了硬度大等性质，铁丝利用了延展性，铁锅是利用了金属的导热性．故选B．
（2）废钢铁得到回收利用的主要目的是节约金属资源，实现对资源的循环利用等，故选C；
（3）为防止水龙头生锈，在其表面镀有一层耐腐蚀的铬．为防止钢铁制品锈蚀，还可以使用的方法有涂油或刷漆；
（4）A、一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显．故选项错误；
B、一段时间后，塑料瓶会变瘪，说明铁生锈与空气有关．故选项正确；
C、一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显．故选项正确．
（5）①铝与盐酸反应，生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
②由于铝的活动性比铁强，因此放入硫酸中的铝要比铁反应剧烈，根据这一现象可检验铝的活动性大于铁．
故答案为：（1）B；（2）C；（3）涂油；（4）BC；（5）①2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；②在硫酸中的铝要比铁反应剧烈．
分析：（1）物质的性质决定了物质的用途，所以可以根据铁的用途，分析利用了铁的什么性质．
（2）从节约金属资源、实现了对资源的循环利用等方面分析．
（3）根据防止铁生锈的措施进行解答；
（4）本题通过实验考查铁生锈的条件．铁在潮湿空气中与氧气、水共同作用而生锈；
（5）根据铝与硫酸发生置换反应，生成硫酸铝和氢气的规律写出反应的化学方程式；根据活动性越强的金属与酸反应越剧烈的规律，推断铝比铁活泼的实验依据．
点评：考查了金属性质，锈蚀条件及其防护，属于结合课本知识的信息．要知道金属锈蚀的条件和防止金属制品生锈的措施，并结合生活实际，选择比较好防止金属生锈的措施和保护金属资源的方法，并知道金属回收的重要意义．