【题目】中国是稀土第一生产和出口大国，将加快组建稀土集团，配合国家稀土战略。如表是部分国家和地区稀土储量、产量和消费量占世界百分比统计表。
国家 | 储量（%） | 产量（%） | 消费量（%） |
中国 | 36 | 97 | 41 |
美国 | 13 | 0 | 13 |
日本 | 0 | 0 | 26 |
其他 | 51 | 3 | 20 |
（1）从可持续发展的角度看，我国在稀土资源开发利用方面应采取的合理措施是_____（填序号）
A 减少初级矿产品的出口 B 大力开采稀土资源
C 禁止开发稀土资源 D 提升稀土资源开发含金量及附加值
（2）稀土系储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，此过程发生了_____变化（填“物理”、“化学” ），储氢合金所具有的优点有_____。
（3）稀土元素钪（Sc）是一种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属，广泛用于钪钠灯和太阳能光电池。钪元素的原子结构示意图如图A所示，图B提供四种常见粒子与钪元素化学性质的是_____（填元素名称），当钪原子失去电子形成的离子符号为_____。
【答案】AD 化学 具有储氢量大、能耗低，工作压力低、存储、运输和使用时方便安全等优点，用于大型电池等 铝 Sc3+
【解析】
（1）从可持续发展的角度看，我国在稀土资源开发利用方面应采取的合理措施是：
A、减少初级矿产品的出口，应该高效利用稀土资源；故选项正确；
B、合理的规划开采稀土资源，有效利用；故选项错误；
C、合理、高效的开发稀土资源；故选项错误；
D、提升稀土资源开发含金量及附加值；故选项正确；
故选：AD。
（2）稀土系储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，此过程中有新物质产生，发生了化学变化，储氢合金所具有的优点有：具有储氢量大、能耗低，工作压力低、存储、运输和使用时方便安全等优点，用于大型电池等。
（3）由钪元素的原子结构示意图可知：该原子最外层有3个电子，原子的最外层电子数相等，化学性质相似，与钪元素化学性质的是②铝，氯原子最外同样有3个电子；当钪原子失去3个电子形成的带3个单位正电荷的钪离子，符号为 Sc3+。
新黄冈兵法密卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用如同所示装置来测定空气中氧气的含量，硬质玻璃管的体积为20mL，玻璃管两端分别连接带有刻度的注射器和瘪气球、对该实验认识错误的是（ ）
A.气球的作用是调节气压，而且使铜粉充分消耗氧气
B.该实验可证明空气是混合物
C.在正常操作的情况下，反应结束后消耗氧气的总体积约为注射器中空气体积的五分之一
D.如果停止加热后没有冷却到室温就读数，则测定的气体积分数小于五分之一
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【题目】乙醇在空气中不完全燃烧时生成水、二氧化碳和一氧化碳。某实验中测得反应前后各物质的质量如下表，则根据表格中数据判断：
物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | 一氧化碳 |
反应前质量/g | 6.6 | 8.8 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 2 | 0 | 6.6 | 5.4 | a |
（1）反应后一氧化碳的质量a=____。
（2）请完善该实验发生反应的化学方程式为4C2H5OH +11O2
12H2O+___CO2+___CO。
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【题目】实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵 (NH4C1)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)：
根据上述实验回答：
（1）写出三种化肥的名称：A____；B______：C________。
（2）如果实验II中B、C两种样品没有另取，对实验结果_____(填“有”或“无”)影响。
（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，____(填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。
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【题目】金属在生成生活中应用广泛。
（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是_____（填字母序号，下同）；
（2）铁生锈的条件是_____为了防止钢铁锈蚀，人们常用_____的方法（任写一种）来达到目的；
（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径，废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_____；
（4）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应
A Fe 和 CuSO4 溶液
B Mg 和 MnSO4 溶液
C Mn 和 FeSO4 溶液
①写出 Fe 和 CuSO4 溶液反应的化学方程式_____。
②Mn、Fe、Mg 、Cu 四种金属的活动性由强到弱的顺序_____。
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【题目】海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A. 溶质质量增加B. 溶液质量不变
C. 溶剂质量减少D. 溶质质量分数不变
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【题目】对二甲苯（化学式为C8H10）简称PX，从化纤织物到食品包装，从医疗设备到家用电器，都要用到它的合成产物，常温下为无色液体、密度比水小、难溶于水、易挥发、微毒、具有可燃性。PX对国民经济发展和国防建设均其有重要作用。
（1）从上述材料中归纳出PX的任意两点物理性质_______。
（2）常温下，液态PX易蒸发变成气态，若环境温度升高，则PX的蒸发速率加快，请从微观角度分析原因：________。
（3）PX蒸气与空气可形成爆炸性混合物，其爆炸极限体积分数为1.1%～7.0%。试写出PX在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，则该反应的化学方程式：__________。
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【题目】厦门国际海洋周将成为提升我国公民海洋意识的国家级平台和海洋交流的国际性窗口，蓝色海洋经济战略发展亟待综合利用海洋化学资源。现提供海水中甲、乙和丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，则回答下列问题：
（1）物质丙的溶解度随温度的升高而_____（选填“增大”或“减小”）；若要使某温度下的丙饱和溶液成为不饱和溶液，则可采用的一种方法是_____。
（2）在35℃时该三种物质溶解度由大到小的次序排列为_____；
（3）若甲物质中含有少量的乙物质，若要提纯甲，可采用_____法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）；
（4）25℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温，则25℃时所得到甲溶液的质量为_____g；
（5）将35℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至25℃（溶剂量不变），则溶液中溶质质量分数不变的是_____（填物质名称）。
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【题目】苏泊尔不锈钢锅具经检测发现：制造材料不锈钢中添加锰金属含量超过国家标准。某实验小组以“探究锰与铁的金属活动性”为课外探究项目。
（实验方案）在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价）。
（观察现象）通过观察实验现象，填写下表：
金属 | 铁 | 锰 |
与盐酸反应现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率较快 |
得出结论 | 活动性铁_____（填“＞”“＜”）锰 | |
（讨论归纳）
（1）除了比较金属分别与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法，你重新设计的实验方案是_________。
（2）写出锰与上述操作中的一种物质发生反应的化学方程式为_______，反应的基本类型为_________。
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