Question

将干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3g放在试管中，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为2.04g问：
（1）反应产生的氧气有多少克？
（2）原混合物中含有多少克二氧化锰？

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，进行解答．
（2）根据化学方程式，依据氧气的质量计算原混合物中氯酸钾的质量，进而求出含有二氧化锰的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量为：3g-2.04g=0.96g
（2）设混合物中含有二氧化锰的质量为 x
2KClO₃ 

MnO2 .

△

 2KCl+3O₂↑ 
245                96
3g-x              0.96g  

245

3g-x

=

96

0.96g

解答 x=0.55g   
答：反应制得氧气0.96g；
原混合物中含有二氧化锰0.55g．

点评：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成氧气的质量；然后利用化学方程式由氧气质量计算参加反应的氯酸钾的质量．