Question

从锌粒、苛性钠、生石灰、食盐、纯碱、干冰六种固体物质中选出三种物质分别加入到水和稀盐酸中，产生的现象如表所示：

	固体A	固体B	固体C
水	固体不溶解	形成白色浑浊， 并放出大量的热	白色固体逐渐消失， 并吸收热量，有气泡产生
稀盐酸	固体逐渐溶解， 有大量气泡产生	白色固体逐渐溶解， 无气泡产生，放出大量的热	白色固体逐渐消失， 有气泡产生

（1）由以上实验确定：固体B是______，固体C是______；
（2）写出化学方程式：固体A与盐酸反应______；固体B与水反应______．
（3）六种固体物质若按单质、氧化物、酸、碱、盐来进行分类，属于碱类的是______．

Answer 1

固体A不溶解与水，可以与酸反应生成气体，根据给出物质可以推断A为锌，固体B与水混合产生白色浑浊且放出大量的热，与盐酸反应无气泡产生，根据给出物质可以推断B为氧化钙，固体C溶于水吸热，可以推断C为干冰，固体干冰在此过程中会转化为二氧化碳气体，所以有气泡冒出；
（1）由分析知固体B是生石灰，固体C是干冰；
（2）锌和稀盐酸反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；氧化钙与水反应的方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）碱在电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，所以苛性钠属于碱类；
故答案为：（1）生石灰；干冰；（2）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；（3）苛性钠；