Question

某化学兴趣小组的同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是（　　）

• A、在两只试管中各装少许的CuSO₄溶液，分别加入铁片和银片
• B、在两只试管中各装少许的FeSO₄溶液，分别加入铜片和银片
• C、在盛有FeSO₄溶液和AgNO₃溶液的两只试管中分别加入铜片
• D、向盛稀盐酸的两只试管中分别加入铁片和铜片，再向盛有AgNO₃溶液的试管中加入铜片

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用

专题：金属与金属材料

分析：根据金属活动顺序进行思考，Fe、Cu、Ag这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag．在金属活动顺序表中，氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．所以可以选择相应的金属和盐或酸溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱．

解答：解：A、铁可以置换CuSO₄溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO₄溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，故A可行．
B、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO₄溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，故B不可行．
C、铜与FeSO₄溶液不反应，证明铁的活动性比铜强；铜与AgNO₃溶液能反应，证明铜比银的活动性强，故C可行．
D、向盛稀盐酸的两只试管中分别加入铁片和铜片，铁与稀盐酸反应铜不能反应，说明的铁的活泼性大于铜；再向盛有AgNO₃溶液的试管中加入铜片，铜能将银从其盐溶液中置换出来．说明了铜的活泼性大于银，能比较三种金属的活泼性．故D可行．
故选B．

点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸．