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    （2006?山西）某工厂废液中含有AgNO3和Cu（NO3）2，为了有效利用和回收有用物质，某同学在废液样品中加入了一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中滴加稀盐酸，有无色可燃性气体生成，则其中滤渣的成分是（此空答不全不给分），滤液中含有的溶质是
    Fe、Cu、Ag（或铁、铜、银）、Fe（NO3）2（或硝酸亚铁）
    Fe、Cu、Ag（或铁、铜、银）、Fe（NO3）2（或硝酸亚铁）
    ．写出其中的一个化学反应方程式
    Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
    Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag

    或Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    或Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．
    分析：根据金属活动性顺序，铁能置换出铜和银，生成硝酸亚铁，铜比银的活动性强，故铁应该先置换银，然后置换铜．滤渣的成分由铁的多少决定．
    解答：解：因为铁的活动性比铜和银强，故铁能置换出这两种金属，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中有铁，铁粉在反应中过量，那么溶液中的铜和银就完全被置换了出来，滤液中的溶质只有硝酸亚铁．反应的化学方程式可以是Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag或或Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    故答案为：Fe、Cu、Ag；Fe（NO3）2；Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu
    点评：在多个反应混合发生时，同学们要学会根据反应物的量的多少来确定反应后物质的成分．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    ．

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