Question

某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物．取20.6g该样品，放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，充分反应后固体完全消失，烧杯内所得溶液的质量为211.8g，并且测得该溶液pH为7．
计算：（1）稀盐酸的溶质质量分数．
（2）把所得溶液蒸干，得到固体22.8g（不考虑损耗），请计算该固体中氯元素的质量分数．

Answer 1

解：（1）设稀盐酸中溶质的质量为x
CO₂的质量=20.6g+200g-211.8g=8.8g
根据：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
可知盐酸与二氧化碳有如下关系：
2HCl--CO₂
73 44
x 8.8g

x=14.6g
HCl%=×100%=7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分数是7.3%．
故答案为：7.3%
（2）HCl--Cl
36.5 35.5
14.6g y
=
y=14.2g
Cl%=×100%=62.3%
答：该固体中氯元素的质量分数是62.3%．（其他方法合理即可）
故答案为：62.3%
分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，碳酸钠和碳酸钙都与稀盐酸反应，根据质量守恒定律求二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量求稀盐酸的溶质质量分数．再根据元素守恒求该固体中氯元素的质量分数．
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．