Question

【题目】根据下图回答问题：

（1）指出下列编号仪器的名称：H 、I ；

（2）实验室制取和收集CO2时应选用 两种装置相连接，检验集气瓶中CO2是否收集满的方是 .

A与B相比，优点是 .

（3）实验室用KMnO4制取O2发生装置选 ，该反应的方程式为 ，装药品前应进行的操作是______ ____，用D装置收集O2，如何判断气体已收集满： .实验停止时的操作顺序是 .

（4）若用C装置进行木炭还原氧化铜实验，酒精灯需加一个金属网罩，其目的是 .反应的方程式为 .

（5）若用装置F收集某气体，该气体应具备的性质是 .

（6）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，其水溶液俗称氨水。某课外兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的发生装置是 ，若选用G装置收集氨气，应从 （选填“a”或“b”）通入.

（7）小强称取12.5 g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计) .试计算石灰石中碳酸钙的质量分数.

Answer 1

【答案】（1）烧杯 漏斗；

（2）AE或BE，用燃烧的木条放在瓶口处观察，火焰熄灭证明收集满，A具有控制药品用量的优势；

（3）C 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑, 检查气密性, 气泡从集气瓶口处逸出, 导管移除水面；

（4）集中加热，达到高温 C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑；

（5）密度比空气小 ，不与空气反应；

（6）C b ；

（7）解：根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量为12.5g +50g-58.1g=4.4g；

设碳酸钙的质量分数为x

CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2 ↑+H2O

100 44

12.5g.x 4.4g

X=80%

答：碳酸钙的质量分数为80%。

【解析】

试题分析： （1）H和I分别是烧杯和漏斗；

（2）制取二氧化碳的药品是固体与液体，制气装置选A或B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以用向上排气法收集，收集装置选E；故仪器链接装置是AE或BE；二氧化碳的验满可用燃烧的木条放在瓶口处观察，火焰熄灭证明收集满；A、B装置相比，A能随时添加药品；

（3）用高锰酸钾制氧气时，可选用C装置；装药品前检查气密性，用D装置证明氧气收集满 ，现象是气泡从集气瓶口处逸出，这时先将导管移除水面，再熄灭酒精灯；

（4）木炭还原氧化铜需要高温条件下，酒精灯加一个金属网罩能集中温度，达到高温的目的；

（5）用装置F收集某气体，该气体应具备密度比空气小 ，不与空气反应的性质；

（6）制取氨气的药品都是固体，需要加热，可用高锰酸钾制氧气的装置，氨气的密度比空气小，采用向下排气法收集，从G中的b口进入符合要求；

（7）根据小强的实验数据，结合质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量是4.4g，再根据方程式，将4.4g二氧化碳带入方程式可求出碳酸钙的质量，最后求出石灰石中碳酸钙的质量分数。