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    6．草酸钙（CaC2O4）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解：CaC2O4$\frac{\underline{\;400～500℃\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量与温度的关系如图所示．
    （1）加热温度在800℃以上时，产生的气体为4.4g．
    （2）通过上图数据分析，700℃气时剩余固体物质有碳酸钙、氧化钙．
    （3）若到600℃时停止加热，冷却．剩余固体能与质量为多少的10%的盐酸恰好完全反应？所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

    分析 （1）根据图中数据的变化进行分析；
    （2）根据碳酸钙从600℃开始分解，到800℃以上分解完全进行分析；
    （3）根据碳酸钙的质量和化学方程式，计算需要的盐酸和所得溶液的溶质质量分数．

    解答 解：（1）加热温度在800℃以上时，产生的气体为10g-5.6g=4.4g；
    （2）碳酸钙从600℃开始分解，到800℃以上分解完全，所以通过上图数据分析，700℃气时剩余固体物质有碳酸钙、氧化钙；
    （3）到600℃时停止加热，碳酸钙的质量为：10g，
    设需要盐酸的质量为x，生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳质量为z
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100   73     111     44
     10g  x×10%   y     z
      $\frac{100}{10g}$=$\frac{73}{x×10%}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{z}$
       x=73g
       y=11.1g
       z=4.4g
    所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{11.1g}{100g+10g-4.4g}$×100%=10.5%．
    故答案为：（1）4.4g；
    （2）碳酸钙、氧化钙；
    （3）73g，所得溶液的溶质质量分数为10.5%．

    点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验现象描述正确的是（　　）
    A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
    B．碳在空气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
    C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
    D．将分别装有氨水和酚酞溶液的两只烧杯靠近，氨水先变红

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．金属在生产生活中应用广泛．
    （1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的延展性．
    （2）铁制品生锈的条件是与氧气、水接触，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    （3）工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al2O3）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{熔融}$4Al+3O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．小吴同学用一个较深的玻璃杯将两支长短不一、点燃着的蜡烛罩住（如图），会发生什么现象呢？

    【猜想与假设】
    小周认为，短的蜡烛先熄灭；小施认为，长的蜡烛先熄灭；
    从逻辑分析的角度看，还可能出现的情况是：两根蜡烛同时熄灭．
    【分析与判断】
    （1）从蜡烛燃烧生成物CO2的性质看，小周猜想成立的理由是：CO2不支持燃烧，CO2密度比空气大，往下沉降；
    （2）从空气的组成及燃烧的实质来看，小施猜想成立的理由是：杯子上部空气中的氧气在燃烧过程中消耗殆尽，剩余不支持燃烧的N2．
    【实验与验证】
    经过实验，观察到的现象为长的蜡烛先熄灭．
    【解释与结论】
    实验现象支持了小施的猜想．如果以CxHy表示蜡烛的成分，则燃烧反应的化学方程式为：4CxHy+（4x+y）O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4xCO2+2yH2O；
    但我认为长的蜡烛先熄灭的原因，除了小施猜想分析的原因外，还与本反应是放热反应，使生成的CO2受热膨胀，导致CO2密度变小，不易沉降到烧杯底部，反而上升聚集到烧杯的上部致使长的蜡烛先熄灭有关．
    【运用与拓展】
    从本实验得到启示，从火场逃离时，应该采取匍匐的姿势，并且用湿毛巾捂住口鼻，其中湿毛巾的作用是吸收有害气体、防止粉尘吸入体内．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气．某工厂有含硫0.8%的煤5000t，回答下列问题：
    ①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量是多少？
    ②二氧化硫的相对分子质量为64，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化硫的质量是多少？
    ③二氧化硫可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是32：49，如果将上述SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为122.5t（精确到0.1）

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    11．取16g某有机化合物在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和18g水．
    （1）在该有机物中，含碳元素和氢元素的质量为多少？
    （2）该化合物中是否含有氧元素？若有，质量为多少？若没有，请说明理由．
    （3）若该有机物的相对分子质量为32，那么其化学式是什么？并写出该有机物在空气中燃烧的化学方程式．

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    3．高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气．根据以上信息，下列说法正确的是（　　）
    A．保存高铁酸钾时应注意防潮避热B．高铁酸钾是一种含氧元素的混合物
    C．高铁酸钾中铁元素的化合价为+3价D．高铁酸钾是一种氧化物

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    20．现有A和B组成的黑色混合物，按如图所示流程进行实验：

    （1）根据实验推断，写出下列物质的化学式：
    AC，BCuO，CCO2，DCu，ECO
    （2）写出②③各步发生反应的化学方程式；并注明②反应的基本反应类型
    ②C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．化合反应
    ③3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．
    【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
    【查阅资料】甲图所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．
    【实验与讨论】三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源．

    （1）实验中发现管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．
    （2）甲同学将实验后U形管中的溶液按乙图所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．
    乙同学、丙同学将实验后U形管中的溶液按丙图所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失．
    经讨论与分析，乙、丙同学的实验中溶液的红色不消失，原因可能是酸不足（或酸液残留在管壁上）．
    （3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、电极等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
    甲同学的溶液仍为无色．
    乙同学的溶液中红色仍不消失．
    丙同学的溶液中红色恰好褪去（或立即消失）．
    （4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
    甲同学用pH试纸来测定溶液，原因是实验中滴加酚酞溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而显酸性．
    乙同学向溶液中滴加稀硫酸（或酸），使溶液中红色刚好褪去．因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸．
    【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．

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