Question

如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络．
（1）图中M应为

 

类物质．
（2）写出一种能与盐酸反应的金属

 

，化学方程式

 

．
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的

 

（写离子符号）与碱中的0H^?反应生成H₂O．
（4）用盐酸除铁锈的化学方程式是

 

，现象是

 

．
（5）红褐色固体与盐酸反应的化学方程式

 

，现象是

 

．

Answer 1

考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据盐酸的化学性质：①跟指示剂反应；②跟活泼金属起置换反应，③跟碱性氧化物反应，④跟某些盐反应，⑤跟碱起中和反应解答；
（2）依据金属活动性顺序表的意义解答；
（3）根据不同的酸的溶液中均含有氢离子分析判断即可；
（4）根据盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水书写有关的方程式，氯化铁是黄色溶液；
（5）红褐色固体是氢氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，据此书写方程式．

解答：解：（1）盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质；
（2）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，常用的有铝镁锌铁，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式是：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）酸碱中和的实质就是H⁺+OH^-→H₂O，所以答案为H⁺
（4）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变，方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，溶液变为黄色；
（5）红褐色固体是氢氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式是Fe（OH）₃+3HCl═FeCl₃+3H₂O，所以红褐色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；
故答案为：（1）盐；
（2）锌；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）H⁺；
（4）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；溶液变为黄色；
（5）Fe（OH）₃+3HCl═FeCl₃+3H₂O；红褐色固体溶解，溶液变为黄色．

点评：盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，并能写出每一项性质的化学方程式．