Question

先阅读下列短文，再回答下列问题：

在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。Mg(OH)₂和Fe(0H)₃在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO₃在水中煮沸可转变为Mg(OH)₂。“卤块”的主要成分为MgCl₂，还含有FeCl₂、FeCl₃、MnCl₂等杂质。若以它为原料，按下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”。若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定。

表1：                               表2：                                                                                                                                                                           

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)2	2.7	3.7
Fe(OH)3	7.6	9.6
Mn(OH)2	8.3	9.8
Mg(OH)2	9.6	11.1

工业品	规格	价格（元/吨）
漂液	含NaClO 25.5%	450
过氧化氢	含H2O2 30%	240
烧碱	含NaOH 98%	2100
纯碱	含Na2CO3 99.5%	600
卤块	含MgCl2 30%	310

请填下列空白：

（1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl₂氧化成FeCl₃，同时生成NaCl和H₂O的化学方程式：

                                         ，写出在盐酸溶液中H₂O₂将FeCl₂氧化成FeCl₃，同时生成H₂O的化学方程式：                                         。

（2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是                             ，理由是

                                                 。

（3）在步骤3中加入的物质应是           ，之所以要控制pH＝9.8，其目的是       

                            。

（4）在步骤4中加入物质应是                                             。

（5）在步骤5中发生的化学方程式为                                       。

Answer 1

（1）NaClO + 2FeCl₂ + 2HCl ＝ NaCl + 2FeCl₃ + H₂O　

　　　 H₂O₂ + 2FeCl₂ + 2HCl ＝ 2FeCl₃ + 2H₂O

　 （2）过氧化氢溶液；使用H₂O₂溶液成本低，且不含其他杂质离子

　 （3）NaOH溶液；使FeCl₃、MnCl₂都转化为Fe(OH)₃、Mn(OH)₂沉淀，而大部分MgCl₂尚未转化为Mg(OH)₂，仍以MgCl₂留在滤液中，达到分离杂质的目的

　 （4）纯碱

　 （5）MgCO₃ + H₂O 　 Mg(OH)₂ + CO₂↑