Question

在100g稀硫酸中放入一块小锌片，待反应停止称得溶液的质量为106.23g．
（1）有多少克锌参加了反应？
（2）生成氢气多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，利用差量法由溶液的质量增加的质量，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量、生成氢气．

解答：解：设参加反应的锌的质量为x，生成氢气的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑   溶液质量的差量
65              2       161-98=63
x               y       106.23g-100g=6.23g

65

63

=

x

6.23g

    x≈6.43g

2

63

=

y

6.23g

    y≈0.20g
答：（1）参加反应的锌的质量为6.43g；（2）生成氢气的质量为0.20g．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，差量法是正确快速解答此类题的捷径．