【题目】(10分)下列为实验室常用的实验装置,回答问题:
(1)写出带有标号仪器的名称:① ;② 。
(2)用锌和稀硫酸制取氢气,应选用的发生装置是 (填序号,下同),收集装置是 。
(3)实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2,该反应的化学方程式 ;
此外,也可用加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体(产物为碳酸钠、二氧化碳、水)来制取CO2,该反应的化学方程式 ,若用此法来制取CO2,应选用的发生装置为 ,收集装置为 。
(4)右图所示装置可用来测量生成的CO2的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是 ,植物油上方原有的空气对实验结果 (填“有”或“无”)明显影响。
【答案】(1)①铁架台②集气瓶(2)B,C或E或CE(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OA,D(4)防止CO2溶于水,造成测量不准确;无。
【解析】分析:(1)用锌和稀硫酸制取氢气的发生装置,符合制取二氧化碳的装置:固体+液体反应,不需要加热,所以选B装置;用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的装置,也可用选B装置;
(2)用加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体来制取二氧化碳,符合制取氧气的装置:固体+固体反应,需要加热,采用A装置;
(3)气体的收集:①密度小于空气,用向下排气法,如氢气;密度大于空气,用向上排气法,如二氧化碳;②氢气难溶于水,可用排水法;二氧化碳可溶于水,不能用排水法.
解答:解:(1)化学实验室有完善的设备、仪器和药品供我们做实验,只有很好的认识它们,做实验才会得心应手.由图克知:①铁架台、②集气瓶;
(2)用锌和稀硫酸制取氢气的发生装置,符合制取二氧化碳的装置:固体+液体反应,不需要加热;密度小于空气,用向下排气法,氢气难溶于水,可用排水法;
(3)根据题中信息,已知反应物和生成物,制取书写化学方程式;用加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体来制取二氧化碳,符合制取氧气的装置:固体+固体反应,需要加热;二氧化碳密度大于空气,用向上排气法;
(4)二氧化碳可溶于水,在水面上放一层植物油的目的是防止CO2溶于水.
故答为:(1)①铁架台 ②集气瓶
(2)B,C或E;A,D
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O A,D
(4)防止CO2溶于水(造成测量不准确),(意思相近均给分),无.
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【题目】下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存,且形成无色溶液的是
A.KCl、NaCl、Na2CO3 B.AgNO3、NaNO3、HCl
C.CuSO4、H2SO4、MgCl2 D.KNO3、Ca(NO3)2、NH4Cl
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【题目】下图是初中化学的几种常用仪器用品,根据要求回答下列问题:
(1)仪器⑤的名称是_______。实验室用KMnO4固体加热制氧气应选用的仪器用品是____________(填序号)。
(2)③⑤⑦组合可制备H2、CO2、O2,试写出用此装置制氧气的化学方程式为:
______________________,实验前检查此装置气密性的方法是_____________________。
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【题目】在室温(20℃)条件下,向10g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液中滴加质量分数为10%的盐酸,反应中溶液温度的变化如下:
加入稀盐酸质量(m)/g | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
溶液上升的温度(△t)/℃ | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
(1) 按照上表的数据,在下边的坐标图中画出相应的曲线;
(2) 根据图像可以粗略得知稀盐酸恰好完全反应时的质量为 。
(3) 试通过计算更精确地得出恰好完全反应所需稀盐酸的质量(答案精确到小数点后一位)。
(4) 其它条件不变,改用较浓的稀盐酸来完成实验,不考虑比热容和热量散失等因素影响,则新曲线最高点与现曲线最高点的关系为( )
A.重合 B.向左平移 C.向左上方移动 D.向左下方移动
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【题目】下列说法正确的是
A.空气的成分按体积计算氮气最多
B.催化剂只能加快化学反应速率
C.植物叶片发黄应施加磷肥
D.碳酸氢钠俗称苏打,是发酵粉成分之一
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【题目】将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习
小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题:
(一)猜想与假设:
猜想一:固体为CuCO3,理由: (用化学反应方程式表示)。
猜想二:固体为Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈 (填“酸”或“碱”)性。
猜想三:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
(二)资料查阅:
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水;
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解,各生成对应的两种氧化物。
(三)设计与实验:
Ⅰ.固体的获取:
(1)将反应后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
(2)判断固体已洗净的方法及现象 。
Ⅱ.用下图所示装置,定性探究固体的成分。
(3)若用装置A、B组合进行实验,B中无现象,则猜想 正确;
(4)若用装置A、C组合进行实验,C中无现象,则猜想 正确;
(5)小组同学将装置按 A、 、 (填“B”、“C”)的顺序组合进行实验,验证出猜想三是正确的,实验中:B中的现象为 ,
C中的现象为 。
结论:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅲ.固体成分定量测定:
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃,CuCO3的分解温度为200℃∽220℃。设固体的组成为aCu(OH)2bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图,请根据图示回答下列问题:
(6)写出A B、C D段发生反应的化学方程式:
AB段: ;
CD段: ;
(7)通过计算可得: a:b= 。
(8)若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式: 。
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【题目】实验室使用块状石灰石(CaCO3)和稀盐酸制CO2,当观察不到有气泡产生,固体仍有剩余时,通常认为反应结束,剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究:
【实验操作】(1)向试管中加入5粒石灰石,倾倒约试管体积1/3的稀盐酸(1:1);观察不到气泡后,仍有固体剩余;将试管静置。
(2)取上层清液,用pH试纸测得溶液pH=2,说明溶液显酸性;
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质?其中能使溶液pH=2的有哪些?
【实验探究Ⅰ】(1)甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案___________。
(2)乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和,测得pH>5,。
(3)综合甲、乙两同学实验,得出的结论是:剩余液中还含有_______________。
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3?
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸(1:1),又有大量气泡产生。
(1)由此得出的结论是_____________________________,写出该反应的化学方程式
比较稀盐酸加入前后的实验现象,解释“又有大量气泡产生”的原因:________________________________________。
【拓展延伸】(1)反应剩余液放置一段时间后,溶液pH增大,其主要原因是盐酸有挥发性,溶质氯化氢挥发了。
(2)假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应,看不到气泡产生时,停止收集气体。收集到的CO2质量_______(选填“>”、“<”、“=”)8.8g。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】用量筒量取溶液,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平,读数为15毫升;倒出部分液体后,俯视凹液面的最低处,读数为9毫升.则该学生实际倒出的溶液体积( )
A.小于6毫升 B.大于6毫升 C.等于6毫升 D.无法确定范围
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