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    （1）现需配制1000mL密度为1.07g/mL 10%的稀硫酸，需密度为1.84 g/mL98%的浓硫酸多少毫升？需水多少毫升？如何配制？

    （2）13 g锌与上述稀硫酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？

    解：（1）设需要98%的浓硫酸的体积为x
    1000mL×1.07g/mL×10%=x×1.84g/mL×98%
    解之得 x≈59.34mL
    则需要水的质量=1000mL×1.07g/mL-59.34mL×1.84g/mL=960.8g（合960.8mL）
    答：需密度为1.84 g/mL98%的浓硫酸59.34毫升，需水960.8毫升．配制方法：用1000mL量筒量取960.8mL水倒入烧杯，再用100mL量筒量取98%的浓硫酸59.3mL沿烧杯壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，直到混合均匀．
    （2）设13g完全反应需要消耗硫酸的质量为y，同时生成氢气质量为z
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65   98        2
    13g   y        z
    65：2=13g：z
    解之得 z=0.4g
    65：98=13g：y
    解之得 y=19.6g
    ∵19.6g＜1000mL×1.07g/mL×10%
    ∴硫酸过量，13g锌完全反应
    答：13 g锌与上述稀硫酸充分反应，理论上可制得氢气0.4g．
    分析：（1）根据稀释前后溶液中溶质质量不变，计算需要浓硫酸和水的体积，并简述配制过程；
    （2）根据化学方程式，选择正确的数据计算生成氢气的质量．
    点评：根据化学方程式由反应物的质量计算生成物质量时，要根据完全反应的反应物的质量进行计算．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    22、（1）大庆市被评为全国内陆环保模范城，市委、市政府提出“让人民群众喝上干净的水、呼吸清新的空气”，但是包括水污染在内的环境问题仍不容乐观．请你提出保护水资源的两条建议：
    ①
    严禁往水源中倾倒垃圾
    ；
    ②
    工业污水经处理达标后排放
    ．
    （2）溶液配制也需要大量的水．实验室需用100 g 20%的KN03溶液，现提供如图所示的足量药品．仔细观察，认真设计将配制溶液的方案及所需的各种药品用量填人下表中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量．由于它们“喝”的氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”．
    ①若燃烧1千克氢气，需氧气多少克？
    ②在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液．现需要配制200千克30%的KOH溶液，问需多少千克KOH固体？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    38、用氯化钠固体配制100克质量分数为10%的食盐溶液：
    （1）正确的实验步骤是（步骤可重复选择）：
    ⑤①③

    ①称量  ②过滤  ③溶解  ④蒸发  ⑤计算
    （2）用到的玻璃仪器：
    量筒、烧杯、玻璃棒

    （3）所选用的量筒的规格应为（填字母）
    C

    A、10mL      B、50mL      C、100mL       D、250mL
    （4）现将50克配制好的10%的食盐溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需加水
    50
    克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?大庆）在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物．配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO3溶液，现欲配制这种KNO3溶液200克．
    （1）需KNO3固体
    2.8
    2.8
    克，需水
    197.2
    197.2
    mL．（水的密度为1.0g/cm3）
    （2）配制此KNO3溶液的步骤为：a、计算 b、称量（量取）c、溶解 d、装入试剂瓶．
    现有以下实验仪器：托盘天平及砝码、量筒、药匙、蒸发皿、胶头滴管、烧杯、试剂瓶．
    在以上给出的仪器中，有一个仪器在配制溶液过程中不需要的是
    蒸发皿
    蒸发皿
    ，同时，若要成功配制此溶液，还缺少一个重要的仪器是
    玻璃棒
    玻璃棒
    ，此仪器在配制过程中所起的作用是
    加速溶解
    加速溶解
    ．
    （3）下列方法能使接近饱和KNO3溶液由不饱和变为饱和的是
    ②③④
    ②③④
    ．（从①-⑥中选序号填入）
    ①加水 ②加KNO3固体  ③蒸发水  ④冷却 ⑤加热但保持溶液质量不变  ⑥加饱和KNO3溶液
    （4）现向KNO3饱和溶液中，逐滴加水稀释使其质量分数降至1.4%，在此稀释过程中，符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是
    C
    C
    ．
    （5）在1℃时KNO3溶解度为S克，该温度下把a克KNO3固体投入到b克水中，充分搅拌．
    ①当S、a、b满足的关系是
    S≤
    100a
    b
    S≤
    100a
    b
    时，溶质的质量分数为
    S
    100+S
    ×100%；
    ②当S、a、b满足的关系是
    S＞
    100a
    b
    S＞
    100a
    b
    时，溶质的质量分数为
    a
    a+b
    ×100%，若要使其溶质质量分数变为原来的
    1
    2
    倍，需加水
    a+b
    a+b
    克．

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    科目：初中化学 来源：四川省期末题 题型：实验题

    （1）实验室需用100 g 20％的KNO3溶液，现提供如图所示的足量药品。仔细观察，认真设计将配制溶液的方案及所需的各种药品用量填入下表中。

    （2）配制溶质质量分数一定的溶液时，正确的操作顺序是：_______________；

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