精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
按要求从甲烷、水、氧化铁、硫酸铜、氢氧化铁、氢氧化钡六种物质中选择合适的物质,将其化学式填写在下列空格中.
(1)一种最简单的有机物:
 
   (2)一种金属氧化物:
 

(3)一种难溶的碱:
 
   (4)一种可溶的盐:
 
考点:化学式的书写及意义
专题:化学用语和质量守恒定律
分析:根据已有的知识进行分析,甲烷是最简单的有机物;氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物;碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物;据此进行分析解答.
解答:解:(1)根据已有的知识进行分析,甲烷是最简单的有机物,其化学式为:CH4
(2)含有金属元素的氧化物属于金属氧化物,氧化铁属于金属氧化物,其化学为:Fe2O3
(3)碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,氢氧化铁是难溶于水的碱,其化学式为:Fe(OH)3
(4)盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物,硫酸铜是可溶性的盐,其化学式为:CuSO4
故答案为:(1)CH4;(2)Fe2O3;(3)Fe(OH)3;(4)CuSO4
点评:本题难度不大,熟练掌握常见物质的分类、组成、化学式的书写是正确解答此类题的关键所在.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

某硫酸厂废水中含有少量硫酸.排放前,技术员小张先对废水中硫酸的含量进行检测.
(1)配制溶液:
欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g,需要NaOH固体
 
g,水
 
mL(水的密度为1g/cm3);
(2)检测分析:
取废水样品98g,向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗4%的NaOH溶液20g(假设废水中其它成分均不和NaOH反应).试计算废水中硫酸的质量分数(写出计算过程).

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图一,请分析并回答问题:
(1)根据pH变化图象判断,该反应的实验过程是按照图二中的图
 
(选填“甲”或“乙”)进行.
(2)图一中A、B、C三点表示的溶液,二种反应物恰好完全反应的是
 
(选填“A”“B”或“C”,下同)点的溶液:加入紫色石蕊溶液会呈现红色的是
 
点的溶液,此时溶液中一定含有的阳离子是
 

(3)为了探究盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物,小明的实验操作过程如下:
实验过程:向装有一定量稀盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡后再滴加硝酸银溶液.
得出结论:证明生成了氯化钠
小思认为该结论不正确,合理的解释是
 

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

如图是某一变化过程的微观示意图,请回答下列问题:

(1)请写出上述变化中发生的化学方程式
 

(2)由上述示意图可获得的信息是
 
.(写出一条)
(3)“”和“”化学性质不同的原因是
 

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

如表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据,请回答下列问题.
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
溶解度
(g)
NaOH 31 91 111 129 313 336
Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
(1)从表中数据可以获得的信息是
 
(写一条)
(2)把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃,可以看到的现象是
 

现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液的溶质质量分数乙
 
甲(填>、<、=).

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

某工厂的废水中含有硝酸银和硝酸铜两种溶质,为分别回收金属银和金属铜,先向溶液中加入足量的金属铜片,充分反应后,取出铜片;再加入一定量的铁粉.请回答下列问题.
(1)加入足量的金属铜片,充分反应后,发生反应的化学方程式为
 

(2)加入一定量的铁粉后,将反应的混合物过滤,得到滤液和滤渣,将滤渣洗涤、干燥,取少量滤渣向其中加入稀盐酸,没有明显现象.则滤渣中一定含有的物质是①
 
;滤液中一定含有的离子是②
 

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

从Na、O、C、H、Ca五种元素中选择适当元素,写出符合下列要求的各物质的化学式:具有还原性的有毒气体
 
;改良酸性土壤的碱
 
;小苏打
 

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

某同学将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中,发现镁条在集气瓶中继续燃烧,反应结束后,发现瓶内壁附着黑色颗粒,瓶底有白色物质.对此现象作如下解释,其中不正确的是(  )
A、CO2能支持某些可燃物燃烧
B、黑色颗粒可能是碳
C、白色物质可能是氧化镁
D、白色物质可能是碳酸钙

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

有一包黑色粉末,主要成分是氧化铜.2克该黑色粉末与19.6克10%的稀硫酸恰好完全反应,(杂质不与稀硫酸反应).请计算:
(1)19.6克10%的稀硫酸中溶质的质量为多少克?
(2)黑色粉末中氧化铜的质量分数是多少?

查看答案和解析>>

同步练习册答案