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(2012?眉山)汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池.某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸.请回答下列有关问题:
(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为
390.0
390.0
mL精确到0.1);
(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签. 请填写图中的标签;
(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液溶质质量分数
小于
小于
  20%(填“大于”、“小于”或“等于”).
分析:(1)运用稀释前后溶质质量不改变和溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%分析.
(2)运用标签要注明溶液名称和溶液溶质质量分数分析填写.
(3)运用量筒读数时俯视会使量取的浓硫酸的量偏小,所以溶液中溶质质量偏小分析.
解答:解:(1)浓硫酸中溶质质量:100g×98%=98g,要配制的溶液的质量为
98g
20%
=490g,需要水的质量为:490g-100g=390.0g(合390mL的水),故答案:390.0
(2)标签要注明溶液名称和溶液溶质质量分数故答案:
(3)量筒读数时俯视会使量取的浓硫酸的量偏小,所以配制的溶液中溶质质量偏小,溶液中溶质质量分数小于20%.故答案:小于
点评:配制溶液两种常见操作:固体溶质加水溶解,配制步骤计算-称量-溶解;液体加水稀释,配制步骤计算-量取-溶解.
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