某研究小组测定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中铁的质量分数．向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸.恰好完全反应.并产生Xg氢气.则下列说法不正确的( ) A.当粉末为Fe-Al合金时.X一定不等于0.2gB.当粉末为Cu一Fe合金时.若X为0.1g.则该种合金中含铜的质量分数为50%C.当粉末为Fe-Al合金时.所需稀硫酸溶质质量分数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某研究小组测定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中铁的质量分数．向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生Xg氢气，则下列说法不正确的（　　）

A、当粉末为Fe-Al合金时，X一定不等于0.2g

B、当粉末为Cu一Fe合金时，若X为0.1g，则该种合金中含铜的质量分数为50%

C、当粉末为Fe-Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数可能等于9.8%

D、当粉末为Cu一Fe合金时，反应完全后溶液里的溶质只有一种

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：Cu～Fe合金中，Cu和稀硫酸不反应，只有Fe和稀硫酸反应生成Fe²⁺；Al～Fe合金可先假设Al和Fe分别是5.6g时，各自和稀硫酸反应生成氢气的质量和所需硫酸溶质的质量，然后再来找出Al～Fe合金和稀硫酸反应生成氢气的范围及硫酸质量分数的范围．

解答：解：假设合金中铁的质量为5.6 g，
根据化学反应的方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，
同理可计算出5.6 g
Al与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，
因此当粉末为Fe-Al合金时，a＞0.2 g；
铜不与硫酸反应产生氢气，
因此当粉末为Cu-Fe合金时，a＜0.2 g；
当粉末为Cu-Fe合金时若a为0.1g时，利用化学方程式可计算出需铁的质量为2.8g，
故该种合金中含铁的质量分数为50%．
当粉末为Fe-Al合金时，
因相同质量的铝消耗硫酸的质量比铁消耗硫酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗硫酸的质量为9.8 g，
所以合金为为Fe-Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%．
当粉末为Cu一Fe合金时，Cu和稀硫酸不反应，只有Fe和稀硫酸反应生成FeSO₄；
故选：C．

点评：此题常用的方法就是极端假设法，本题主要考查学生运用化学方程式和金属的活动性解决问题的能力．

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