Question

要生成120g氧化镁，需镁和氧气各多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：利用镁在氧气中燃烧的化学方程式和生成氧化镁的质量，列出比例式，即可计算出需镁条的质量；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以消耗氧气的质量=生成氧化镁的质量-镁条的质量．

解答：解：设需镁条的质量为x，
2Mg+O₂

点燃  .

2MgO
48           80
 x           120g
∴

48

x

=

80

120g

，
∴x=72g；
根据质量守恒定律，氧气的质量=120g-72g=48g．
答；要生成120g氧化镁，需72克镁条，同时消耗48克氧气．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．利用质量守恒定律，求出消耗氧气的质量，就可以顺利解题．