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    现有碳、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液六种物质，它们之间发生的反应，可用“甲+ 乙 →丙 + 丁”表示。则下列说法错误的是

    A．若甲、乙均为溶液，将两种溶液混合后，溶液pH不一定等于7

    B．若甲为溶液且pH < 7，乙为固体，甲与乙在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则甲与乙反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

    C．若甲为气体，乙为固体，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则乙与甲在高温下的反应属于置换反应

    D．若甲为单质，乙为氧化物，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则乙为氧化铜

     

    【答案】

    C

    【解析】A.由题意得甲、乙应为稀盐酸、氢氧化钠溶液，二者混合酸碱中和反应，但二者并不一定恰好完全反应，溶液不一定呈中性，故A说法正确；

    B.甲溶液PH<7说明甲为稀盐酸，与乙反应溶液由无色变为黄色，Fe3+溶液为黄色，故B说法正确；

    C.甲为气体，乙为固体，高温下可观察到粉末由红变黑，为CO还原Fe2O3反应，不属于置换反应，故C说法错误；

    D. 甲为单质，乙为氧化物，高温下可观察到粉末由黑变红，为炭还原CuO，故D说法正确。

    故选C.

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    27、现有下列仪器装置：

    （1）装置A中所标仪器名称是：a
    试管
    ；b
    酒精灯
    ．
    （2）某气体可用装置D或E收集，则该气体是氢气或氧气、二氧化碳中的
    氢气
    ．
    （3）某课外兴趣小组欲加热分解草酸晶体，应用上列装置
    A
     （填序号）．
    （4）老师说，草酸晶体含有碳、氢、氧三种元素，受热分解全部生成气体且都是氧化物．于是，他们对生成的气体进行了假设．请你也对草酸分解的产物作出一种假设（填物质名称）：
    二氧化碳与水蒸气的混合物（或者一氧化碳与水蒸气的混合物或者一氧化碳，二氧化碳和水蒸气的混合物）
    ．
    （5）该小组用下列装置开展实验验证他们的假设．其中，甲盛无水硫酸铜（白色，遇水变蓝，不与CO、CO2反应），乙和戊盛足量澄清石灰水，丙盛浓硫酸（有吸水性，不与CO、CO2反应），丁玻璃管中装有氧化铁粉末．图中甲乙装置的先后顺序不能调换，因为
    甲装置可以验证是否产生了水，如果甲和乙互换位置，气体通过乙装置会带出部分水蒸气，干扰实验结论的得出
    ．

    （6）要知道一定质量的草酸晶体分解得到的CO2质量，最简单的方法应该是称量实验前后装置
    乙
    （填序号）的质量，然后再进行计算．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）．现有100t的赤铁矿，理论上可炼得纯铁56t．（反应的化学方程式：3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2）
    计算：
    （1）CO中碳元素和氧元素的质量比
     
    ；
    （2）求赤铁矿中Fe2O3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。现有100t的赤铁矿，理论上可炼得纯铁56t。（反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2）

    计算：

    （1）CO中碳元素和氧元素的质量比        ；

    （2）求赤铁矿中Fe2O3的质量分数。

     

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    科目：初中化学 来源：漳州 题型：问答题

    某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）．现有100t的赤铁矿，理论上可炼得纯铁56t．（反应的化学方程式：3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2）
    计算：
    （1）CO中碳元素和氧元素的质量比______；
    （2）求赤铁矿中Fe2O3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：福建省中考真题 题型：计算题

    某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。现有100t的赤铁矿，理论上可炼得纯铁56t。（反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2）计算：
    （1）CO中碳元素和氧元素的质量比_________；
    （2）求赤铁矿中Fe2O3的质量分数。

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