【题目】废旧金属可回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如下图所示（部分生成物已略）：
（1）合金_________属于(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因__________________（用化学反应方程式解释）。
（3）步骤A化学反应方程式表示为：2Al＋2NaOH+2R＝2NaAlO2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为 ________。
（4）步骤B发生的化学反应方程式为 ___________；反应的基本类型为_______。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________；
（2）t2℃时，甲和乙的溶解度________（填“相等”或“不相等”）；
（3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________（写最简比）；
（4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙________丙（填“＞”“＜”或“＝”）．
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【题目】实验室部分装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出图中带有标号仪器的名称：a______，b______。
（2）写出用装置A制取氧气的文字表达式_________，该装置中试管口略向下倾斜的原因是__________。
（3）用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是______。装满氧气的集气瓶瓶口应______（填“向上”或“向下”）放在桌面上。
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是______。
（5）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置______（填字母序号）。
（6）欲使用如下图装置用排空气法收集二氧化碳（密度比空气大），则气体应从______（填“a”或“b”）端通入；欲使用该装置用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从______（填“a”或“b”）端通入。
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【题目】我们在九月学习中，了解到常用制取氧气的方法有如下图四种途径。回答下列问题：
(1)实验室中通过途径丙用二氧化锰做催化剂制取氧气的化学表达式为____，如果忘记加入二氧化锰，产生氧气的总质量会______(填“减少”、“不变”或“增加”) 。
(2)工业制氧。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则氮分子的大小要______(填“＞”、“＝”或“＜”) 氧分子的大小。
(3)“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一。化学实验室中用上述中甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_____(填“甲”、“乙”或“丙”) 途径更体现化学实验的绿色化追求。
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【题目】如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.物质c的溶解度随温度的升高而增大
B.物质a的溶解度大于物质c的溶解度
C.t2℃时，70g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为170g
D.将t1℃ b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液
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【题目】根据下列装置图回答问题(装置图用序号填空)。 （注：E和G内装的是水）
（1）写出仪器名称：①_________；②__________。
（2）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可____填序号）。
（3）在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，比空气重，能溶于水，在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成，硫化氢的实验室制法：用块状固体硫化亚铁和稀硫酸（液体）反应，就有硫化氢气体逸出,应选用_________做气体发生装置,选用__________做气体收集装置。
（4）硫化氢在空气中燃烧的文字表达式为：_____________。
（5）若用F装置收集O2，则O2应从导管口_______通入；若用G装置收集O2则气体应从导管口______通入。
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【题目】下列为实验室常用的实验装置，回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：①_____________。
（2）用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的发生装置是__________（填序号，下同），收集装置是________。（选一种方法）采用该方法收集氧气的优点是______________和缺点是_________。
（3）实验室常用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的文字表达式方程式_______________，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为________。
（4）如图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是____________，植物油上方原有的空气对实验结果___________（填“有”或“无”）明显影响。
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【题目】两百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气成分。仿照这个实验的原理，化学家积极探索、不断创新，设计出下列如图所示的实验装置。
（实验回顾）图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中O2含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的符号表达式__________。
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的O2，使容器内外产生__________，烧杯内的水倒吸入集气瓶中，通过量取进入水的体积可以粗略测得空气中O2的含量。
（3）实验结束，发现进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的1/5，可能原因是：①实验装置漏气；②__________；③…
（提出问题）测量结果与理论值误差较大，怎样才能减少误差呢？
（查阅资料）
①红磷着火点240℃，白磷着火点40℃；
②磷燃烧后的产物有毒；
③铁在潮湿的空气中会生锈，会消耗氧气。
（实验改进）
（1）甲组同学查阅资料后，对课本上的实验进行了图2所示的改进，其改进后的优点是__________（答一条）
（2）仪器改进后甲组同学测定的实验数据如下：
实验前 | 实验后 | ||
测定项目 | 集气瓶及止水夹左侧导管内空气的总体积 | 烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 |
体积/ | 126.0 | 80.0 | 54.8 |
根据上述实验可以算出，实验测得空气中O2的体积分数是__________%。
（3）乙组同学根据铁生锈原理，探究用铁能否测定空气中O2的含量，于是用粗铁丝进行了实验（装置如图3）。通过7天测得的数据计算出空气中O2的含量为20.13%。与红磷燃烧的方法相比，该方法的优点是铁丝生锈可以消耗更多的O2，使测量结果更准确，但也存在缺点，你认为缺点是__________。
（拓展延伸）铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3]。若将图3装置中的粗铁丝换成足量的粗铜丝进行实验，请判断能否比较准确的测定空气中O2含量并说明理由_____________________。
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【题目】2017年5月14日，“一带一路”高峰论坛在北京举行，沿着丝绸之路，中国的茶叶被传播到世界各地。绿茶中的茶多酚等活性物质具有解毒和抗辐射作用，茶多酚的化学式为C15H12O7，有吸水性，在碱性条件下易被氧化。下列说法不正确的是（ ）
A. 茶多酚属于有机物
B. 茶多酚由15个碳原子、12个氢原子、7个氧原子构成
C. 茶多酚中碳元素的含量最高
D. 茶叶不能在潮湿、碱性环境中贮存
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